《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

6. 下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键的是(C)。

A.KOH
B.NH₄Br
C.CH₃COONH₄
D.H₂C=CH₂

答案： 6.C　解析KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氧原子和氢原子之间以极性共价键结合，A项不符合题意;NH$$_________$4$Br中铵根离子与溴离子以离子键结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以极性共价键结合，B项不符合题意;CH$$_________$3$COONH$$_________$4$中铵根离子与醋酸根离子以离子键结合，醋酸根离子中碳原子和氢原子、氧原子之间均形成极性共价键，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键，铵根离子中氮原子和氢原子之间形成极性共价键，C项符合题意;H$$_________$2$C=CH$$_________$2$中碳原子和碳原子之间形成非极性共价键，碳原子和氢原子之间形成极性共价键，D项不符合题意。

7. 关于H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH分子，下列说法正确的是(B)。

A.H₂O₂分子为直线形的非极性分子
B.CO₂分子为由极性共价键构成的非极性分子
C.BF₃分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构
D.CH₃COOH分子中C原子均采取sp²杂化

答案： 7.B　解析H$$_________$2$O$$_________$2$分子的空间结构不是直线形，A项错误;CO$$_________$2$分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确;BF$$_________$3$分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误;CH$$_________$3$COOH分子中甲基上的C原子采取sp$ ^3$杂化，羧基上的C原子采取sp$ ^2$杂化，D项错误。

1. 现有下列物质：①BeCl₂ ②Ar ③白磷 ④BF₃ ⑤NH₃ ⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是(C)。

A.①④⑥
B.②③⑥
C.①④
D.①③④⑤

答案： 1.C　解析①BeCl$$_________$2$的空间结构是直线形，Cl—Be—Cl是含极性键的非极性分子，符合题意;②Ar为稀有气体，分子中不含化学键，不符合题意;③白磷的分子式为P$$_________$4$，不含极性键，含有的是非极性键，不符合题意;④BF$$_________$3$是平面三角形结构，是极性键构成的非极性分子，符合题意;⑤NH$$_________$3$是由极性键构成的极性分子，不符合题意;⑥过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子，不符合题意，故C项正确。

2. (双选)下列排列顺序不正确的是(AB)。

A.热稳定性：NH₃＞H₂O＞HF
B.原子半径：Cl＞S＞P
C.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
D.金属性：K＞Na＞Li

答案： 2.AB　解析元素的非金属性越强，其氢化物的共价键的极性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性的强弱：F＞O＞N。因此氢化物的热稳定性：HF＞H$$_________$2$O＞NH$$_________$3$。A项错误。同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，原子半径：P＞S＞Cl。B项错误。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al。则碱性：NaOH＞Mg(OH)$$_________$2$＞Al(OH)$$_________$3$。C项正确。同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属性：K＞Na＞Li。D项正确。

3. (双选)下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(BC)。

A.Cl₂、H₂S
B.C₂H₄、CH₄
C.CO₂、C₂H₂
D.PH₃、HCl

答案： 3.BC解析由两种不同元素形成的共价键为极性键，Cl$$_________$2$中无极性键，A项不符合题意;C$$_________$2$H$$_________$4$、CH$$_________$4$、CO$$_________$2$、C$$_________$2$H$$_________$2$中均含有极性键，但分子中正电中心和负电中心重合，均属于非极性分子，B、C项符合题意;PH$$_________$3$和HCl分子中正电中心和负电中心不重合，均属于极性分子，D项不符合题意。

4. 有一种AB₂C₂型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是(C)。

A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子
C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子
D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子

答案：
4.C 解析

5. 现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A₂C、B₂C₂、DC₂、D₂A₄等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B₂C₂同A₂C或DC₂反应都生成气体C₂，B与A₂C反应生成气体A₂，A₂与气体C₂按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题。
(1) 写出元素符号：A_、D_。
(2) 在A₂C、B₂C₂、DC₂和D₂A₄中，既含有离子键，也含有非极性共价键的化合物的电子式是_______，按原子轨道重叠方式分类，其非极性键的类型是_______；化合物分子中的键角是180°的是_______(填结构式)。
(3) D₂A₄是_______（填“极性”或“非极性”）分子，1个该分子中含有_______个σ键、_个π键。

答案：
5
(1)H　C　
(2)　σ键　O═C═O　
(3)非极性　5　1