《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

【例题 1】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。
(1)A 元素原子次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，其价层电子轨道表示式是_______。
(2)B 是 1～36 号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B 元素是_______，在元素周期表中的位置是_______。
(3)C 元素基态原子的轨道表示式是下图中的_______(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______(填字母)。

A. 能量最低原理
B. 泡利原理
C. 洪特规则
(4)第三周期元素的第一电离能(用$I_{1}$表示)如图所示：

①根据图中提供的信息，可推断同周期内，随着原子序数的增大，$I_{1}$值变化的总趋势是_______；
②根据图中提供的信息，可推断出$I_{1}$(氧)_______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)$I_{1}$(氟)；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出$I_{1}$(镁)_______$I_{1}$(钙)。

答案： 解析
(1)次外层电子数是最外层电子数$\frac{1}{4}$的元素是氖。
(2)1~36号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。
(3)由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子填入简并轨道时总是先单独分占，且自旋平行，故硅元素基态原子的轨道表示式为②。
(4)一般来说，同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大;同主族内，随着能层数的增大，第一电离能变化的总趋势是减小。
答案
(1)$\begin{matrix} 2s & & 2p\\ \uparrow\downarrow & & \uparrow\downarrow\uparrow\downarrow\uparrow\downarrow \end{matrix}$
(2)铬 第四周期第ⅥB族
(3)② C
(4)①增大 ②＜ ③＞