《2026年天利38套中考试题精选科学浙江专版》

26. （8分）为研究盐酸的性质，小明选择铜相关的四类物质与盐酸进行如图实验，现象如下表所示。

（1）实验①说明铜的金属活动性比氢弱。
（2）实验③中发生的化学变化实质是盐酸中的氢离子与氢氧化铜中的氢氧根离子结合生成水分子(或H⁺ + OH⁻ = H₂O)。
（3）铜离子一般呈现蓝色，但小明发现实验②、③、④中溶液的颜色都变成了绿色。对该异常现象，他提出以下猜想：猜想一：可能是铜离子浓度变大导致；猜想二：可能是铜离子、氯离子共同作用导致；猜想三：可能是铜离子、氯离子和水分子共同作用导致。
①实验②、③、④中，可以否定猜想一的实验组别是④。
②为了验证猜想三是否正确，小明除了分析上述实验现象外，还需要查阅的资料是A。
A. 氯化铜固体的颜色
B. 硫酸铜固体的颜色
C. 硫酸溶液的颜色

答案： 26.(8分)
(1)弱 (2分)
(2)盐酸中的氢离子与氢氧化铜中的氢氧根离子结合生成水分子(或H⁺ + OH⁻ = H₂O) (2分)
(3)①④ (2分) ②A (2分)
[解析]盐酸的性质
(1)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。实验①中铜片与稀盐酸不反应，这表明铜不能置换出稀盐酸中的氢，所以铜的金属活动性比氢弱。
(2)化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水，从微观角度看，该反应的实质是盐酸中的氢离子与氢氧化铜中的氢氧根离子结合生成水分子，即H⁺ + OH⁻ = H₂O。
(3)①实验②是氧化铜粉末与稀盐酸反应，实验③是氢氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液中铜离子浓度变大，实验④是硫酸铜溶液与稀盐酸混合，在实验④中，向硫酸铜溶液中加入稀盐酸，铜离子浓度变小(没有额外增加铜离子，只是加入了稀盐酸溶液)，但溶液颜色变成了绿色，说明溶液变绿不是因为铜离子浓度变大导致的，所以可以否定猜想一的实验组别是④。②猜想三可能是铜离子、氯离子和水分子共同作用导致溶液变绿，为了验证这个猜想，需要知道氯化铜固体的颜色，因为氯化铜固体中含有铜离子和氯离子，没有水分子，如果氯化铜固体颜色不是绿色，而氯化铜溶液呈现绿色，就说明溶液变绿与水分子参与作用有关，而硫酸铜固体与铜离子、氯离子和水分子共同作用的关系不大，硫酸溶液中不含有铜离子和氯离子，与该猜想验证无关，故选A。