《2026年天利38套中考试题精选科学浙江专版》

24. （8 分）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶久置的 NaOH 固体的变质情况进行了实验探究。
【建立猜想】猜想① 没有变质；猜想② 已经变质。
【实验活动Ⅰ】定性探究该 NaOH 固体是否变质，实验方案如下：

【反思评价】此实验无法确定该 NaOH 固体的变质程度。
【实验活动Ⅱ】定量探究 NaOH 固体的变质程度。利用传感器进行实验，过程记录如下表。

【预测结果】若 NaOH 固体已严重变质。则 m 接近10.03(或稍大于10.03)。
【实验活动Ⅲ】定量计算该 NaOH 固体的变质率（样品中 Na₂CO₃ 的质量分数）。设计实验如下：称量 1.0 g 该 NaOH 固体样品于小烧杯中；量取足量的稀盐酸加入小烧杯内至两者完全反应；用电子秤准确称量反应前后各仪器和药品的总质量，记录数据如表，计算得出 NaOH 固体的变质率超过 100%。实验中可能导致变质率偏大的原因：盐酸挥发(或水蒸气被气体带出等)（写出一点即可）。

答案： 【实验活动Ⅰ】溶液中产生气泡 (2分)
【实验活动Ⅱ】1.0 (2分)
【预测结果】10.03(或稍大于10.03) (2分)
【实验活动Ⅲ】盐酸挥发(或水蒸气被气体带出等) (2分)
【解析】物质的组成成分以及含量的探究 【实验活动Ⅰ】取少量该NaOH固体样品溶于水，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，即氢氧化钠已经变质，猜想②成立，因为碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。【实验活动Ⅱ】对比实验需要控制变量的唯一性，结合表中数据可知，该NaOH固体样品为1.0g。【预测结果】若NaOH固体已严重变质，说明样品中主要成分是碳酸钠，由实验数据可知，加入1.0克纯净碳酸钠固体时温度升高值为10.03℃，则m接近10.03或稍大于10.03。【实验活动Ⅲ】实验中可能导致变质率偏大的原因有盐酸挥发或水蒸气被带出，因为盐酸挥发或水蒸气被带出会使反应后总质量减少量偏大，测得生成二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量偏大，进而导致计算出的变质率偏大。