《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

2. 已知 $0.1mol/L$ 醋酸中存在电离平衡：$CH_{3}COOH \rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+}$。要使溶液中 $\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$ 的值增大，可以采取的措施是（ ）。
①加少量烧碱溶液 ②加入少量冰醋酸 ③加水

A.①
B.①②
C.③
D.②③

答案： 2.C

3. 向浓度为 $0.1mol/L$ 的 $HF$ 溶液中不断加水，稀释过程中始终保持增大的是（ ）。

A.$c(H^{+})$
B.$K_{a}(HF)$
C.$\frac{c(F^{-})}{c(H^{+})}$
D.$\frac{c(H^{+})}{c(HF)}$

答案： 3.D

4. 已知次氯酸（$HClO$）的酸性比碳酸（$H_{2}CO_{3}$）的弱。现有反应 $Cl_{2} + H_{2}O \rightleftharpoons HClO + HCl$ 达到平衡后，欲使 $HClO$ 浓度增大，可加入的试剂为（ ）。

A.$NaCl$ 固体
B.$CaCO_{3}$ 固体
C.盐酸
D.$NaOH$ 固体

答案： 4.B

5. 已知 $0.1mol/L$ 氨水中存在电离平衡：$NH_{3}· H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}^{+} + OH^{-}$。欲使平衡发生图 3 - 2 所示的变化，可以采取的措施为（ ）。
图 3 - 2

A.加入少量烧碱溶液
B.通入少量氨气
C.适当升温
D.加入少量水

答案： 5.C

6. $H_{2}S$ 水溶液中存在电离平衡：$H_{2}S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$ 和 $HS^{-} \rightleftharpoons H^{+} + S^{2 - }$。若对 $H_{2}S$ 溶液进行下列实验，说法正确的是（ ）。

A.加水，平衡向右移动，溶液中 $c(H^{+})$ 增大
B.加入少量 $NaHSO_{4}$ 固体，平衡向左移动，溶液酸性减弱
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液酸性增强
D.加入少量硫酸铜固体，溶液中所有离子浓度都减小

答案： 6.C

7. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，当 $n(Cl^{-}) = n(CH_{3}COO^{-}) = 0.01mol$ 时，下列叙述中错误的是（ ）。

A.与 $NaOH$ 溶液完全中和时，醋酸消耗的 $n(NaOH)$ 更多
B.分别与足量 $CaCO_{3}(s)$ 反应时，放出的 $CO_{2}$ 一样多
C.分别用水稀释相同的倍数，稀释后 $n(Cl^{-}) ＜ n(CH_{3}COO^{-})$
D.原溶液中 $c(HCl) ＜ c(CH_{3}COOH)$

答案： 7.B

8. 下列物质：A. $NaOH$ 溶液；B. $Cu$；C. 冰醋酸；D. $H_{2}SO_{4}$；E. 氨水；F. $BaSO_{4}$；G. 蔗糖溶液；H. $CuSO_{4}$ 晶体；I. 熔化的 $KOH$；J. 无水乙醇。
①属于电解质的是________（填字母，下同）；②属于强电解质的是________；③属于弱电解质的是________；④能导电的是________。

答案： 8.①C、D、F、H、I ②D、F、H、I ③C ④A、B、E、I

9. 部分弱酸的电离平衡常数（$25^{\circ}C$）如下表所示。
按要求书写下列反应的离子方程式。

(1) 将少量 $CO_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中：________________________。
(2) 将少量 $CO_{2}$ 通入 $Na_{2}S$ 溶液中：________________________。
(3) 将少量氯气通入过量 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液中：________________________。

答案： 9.
(1)ClO⁻＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃⁻
(2)CO₂＋H₂O＋2S²⁻=2HS⁻＋CO₃²⁻
(3)Cl₂＋H₂O＋2CO₃²⁻=2HCO₃⁻＋Cl⁻＋ClO⁻