《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

6. 红磷 P(s) 和 Cl₂(g) 发生反应可生成 PCl₃(g) 和 PCl₅(g)，反应过程和能量变化如图 1 - 16 所示（图中的 ΔH 表示生成 1 mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题。
(1) PCl₅(g) 分解成 PCl₃(g) 和 Cl₂(g) 的热化学方程式是______。
(2) 工业上制备 PCl₅ 通常分两步进行，先将 P 与 Cl₂ 反应生成中间产物 PCl₃，然后降温，再与 Cl₂ 反应生成 PCl₅，原因是______。
(3) P(s) 与 Cl₂(g) 分两步反应生成 1 mol PCl₅(g) 的 ΔH₃ = ______，P(s) 与 Cl₂(g) 一步反应生成 1 mol PCl₅(g) 的 ΔH₄ ______（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH₃。

答案：
(1)$PCl_5(g)\longequal{}\ PCl_3(g)+Cl_2(g)\ \Delta H = +93\ kJ/mol$
(2)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
(3)$-399\ kJ/mol$等于

1. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) = CuSO₄(s) + 5H₂O(l) ΔH = + Q₁ kJ/mol。室温下，若将 1 mol 无水硫酸铜溶解时放热为 Q₂ kJ，则（ ）。

A.Q₁ ＞ Q₂
B.Q₁ = Q₂
C.Q₁ ＜ Q₂
D.无法比较

答案： A

2. 向足量 H₂SO₄ 溶液中加入 100 mL 0.4 mol/L Ba(OH)₂ 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量 Ba(OH)₂ 溶液中加入 100 mL 0.4 mol/L 盐酸时，放出的热量为 2.2 kJ，则 Na₂SO₄ 溶液与 BaCl₂ 溶液反应的热化学方程式为（ ）。

A.Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) = BaSO₄(s) ΔH = - 2.92 kJ/mol
B.Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) = BaSO₄(s) ΔH = - 18 kJ/mol
C.Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) = BaSO₄(s) ΔH = - 73 kJ/mol
D.Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) = BaSO₄(s) ΔH = - 0.72 kJ/mol

答案： B

3. S（单斜，s）和 S（正交，s）是硫的两种同素异形体。已知：
① S(单斜，s) + O₂(g) = SO₂(g) ΔH₁ = - 297.16 kJ/mol
② S(正交，s) + O₂(g) = SO₂(g) ΔH₂ = - 296.83 kJ/mol
③ S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH₃
下列说法正确的是（ ）。

A.ΔH₃ = + 0.33 kJ/mol
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.ΔH₃ ＜ 0，正交硫比单斜硫稳定
D.ΔH₃ ＞ 0，单斜硫比正交硫稳定

答案： C

4. 已知：
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH₁ = - 566 kJ/mol
Na₂O₂(s) + CO₂(g) = Na₂CO₃(s) + 1/2 O₂(g) ΔH₂ = - 226 kJ/mol
CO(g) 与 Na₂O₂(s) 反应放出 509 kJ 热量时，转移电子的物质的量为（ ）。

A.1 mol
B.2 mol
C.3 mol
D.4 mol

答案： B