《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

1. 下列说法中，不正确的是（ ）。

A.化学能可以转化为热能、电能等
B.化学反应必然伴随着能量变化
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D.化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关

答案： 1.D
【解析】化学反应的能量变化与质量的多少有关,D项错误。

2. 已知 Zn(s) + 1/2 O₂(g) = ZnO(s) ΔH = - 350 kJ/mol，则 1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为（ ）。

A.5.4 kJ
B.350 kJ
C.3.5 kJ
D.8.5 kJ

答案： 2.A
【解析】根据热化学方程式得1mol即65gZn与O₂反应放出热量350kJ,1gZn与O₂反应放出的热量为$\frac{350kJ}{65}≈5.4kJ,A$项正确。

3. 下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（ ）。

A.只需写明反应热的符号和数值，不必注明各物质的聚集状态
B.热化学方程式中，ΔH 的单位中 mol⁻¹ 指的是每摩尔反应物
C.化学计量数只能表示物质的量，不能表示粒子数目
D.如果没有注明温度和压强，则表示是在标准状况下测得的反应热

答案： 3.C
【解析】热化学方程式中需注明反应物和生成物的聚集状态,A项错误;热化学方程式中,ΔH的单位中mol⁻¹指的是每摩尔反应,B项错误;热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量,可以是整数也可以是分数,C项正确;热化学方程式中需注明反应时的温度和压强,若在25℃、101kPa时进行的反应,可不特别注明,D项错误。

4. 25℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，生成 1 mol H₂O 时放热 57.3 kJ，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）。

A.2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) = BaSO₄(s) + 2H₂O(l) ΔH = - 57.3 kJ/mol
B.KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2 K₂SO₄(aq) + H₂O(l) ΔH = - 57.3 kJ/mol
C.C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(g) ΔH = - 5518 kJ/mol
D.2C₈H₁₈(g) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l) ΔH = - 5518 kJ/mol

答案： 4.B
【解析】A项生成BaSO₄沉淀和2molH₂O,错误;B项强酸与强碱的稀溶液发生中和反应,生成1mol水时放出的热量为57.3kJ,正确;燃烧热是指在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,C项应该生成液态水,错误;D项中,ΔH=−5518kJ/mol×2=−11036kJ/mol,错误。

5. 已知 25℃、101 kPa 时，2 g 氢气与氧气完全反应生成液态水时放出的热量为 285.8 kJ。下列有关判断中，正确的是（ ）。

A.在 25℃、101 kPa 时，11.2 L H₂ 完全燃烧生成液态水放出的热量为 142.9 kJ
B.H₂ 的燃烧热是 285.8 kJ，则 2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g) ΔH = + 571.6 kJ/mol
C.在 25℃、101 kPa 时，2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH＜ - 571.6 kJ/mol
D.H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ΔH = - 285.8 kJ/mol

答案： 5.D
【解析】25℃、101kPa时11.2LH₂的物质的量不是0.5mol,A项错误;H₂的燃烧热为285.8kJ/mol,B项错误;在25℃、101kPa时,2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=−571.6kJ/mol,H₂O(l)=H₂O(g)ΔH＞0,所以2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＞−571.6kJ/mol,C项错误。