《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

3. 下列热化学方程式中，ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）。

A.CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g) ΔH = - 283.0 kJ/mol
B.CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = - 802.3 kJ/mol
C.2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = - 571.6 kJ/mol
D.H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH = + 184.6 kJ/mol

答案： 3.A
【解析$】CO(g)+\frac{1}{2}O₂(g)=CO₂(g)ΔH=−283.0kJ/mol,$是1molCO(g)完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,ΔH的数值表示燃烧热,A项正确;B项中生成的水是气态,错误;C项中反应物不是1molH₂,错误;D项不是H₂完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,错误。

4. 下列有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是（ ）。

A.1 mol 氢气与 1 mol 氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体：H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH = + 184.6 kJ/mol
B.氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为：2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g) ΔH = + 285.8 kJ/mol
C.在密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ 热量，则热化学方程式可表示为：Fe(s) + S(s) = FeS(s) ΔH = - 95.6 kJ/mol
D.已知 2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) ΔH = - 221 kJ/mol，则 C 的燃烧热为 110.5 kJ/mol

答案： 4.C
【解析】A项H₂与Cl₂反应放热,ΔH＜0,A项错误;燃烧热是指在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,水应该是1mol,B项错误;密闭容器中,9.6g硫粉物质的量为0.3mol,11.2g铁粉物质的量为0.2mol,二者混合加热生成硫化亚铁17.6g时,硫过量,放出19.12kJ热量,所以1mol铁反应放热19.12kJ÷0.2=95.6kJ,热化学方程式为Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH=−95.6kJ/mol,C项正确;燃烧热是指在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,碳燃烧生成的一氧化碳不是指定产物,D项错误。

5. 已知碘与氢气反应的热化学方程式如下：
（Ⅰ）I₂(g) + H₂(g) ⇌ 2HI(g) ΔH = - 9.48 kJ/mol
（Ⅱ）I₂(s) + H₂(g) ⇌ 2HI(g) ΔH = + 26.48 kJ/mol
下列判断正确的是（ ）。

A.254 g I₂(g) 中通入 2 g H₂(g)，反应放热 9.48 kJ
B.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ
C.（Ⅰ）的产物比（Ⅱ）的产物稳定
D.（Ⅱ）的反应物总能量比（Ⅰ）的反应物总能量低

答案： 5.D
【解析】254gI₂是1mol,2gH₂也是1mol,由于该反应为可逆反应,则放出的热量小于9.48kJ,A项错误;根据(Ⅰ)I₂(g)+H₂(g)=2HI(g)ΔH=−9.48kJ/mol和(Ⅱ)I₂(s)+H₂(g)=2HI(g)ΔH=+26.48kJ/mol,将(Ⅰ)−(Ⅱ)可得I₂(g)=I₂(s)ΔH=−9.48kJ/mol−26.48kJ/mol=−35.96kJ/mol,可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,B项错误;反应(Ⅰ)(Ⅱ)的产物都是HI,状态相同,稳定性相同,C项错误;同一种物质气态的能量比固态的能量高,1molI₂(g)的能量大于1molI₂(s),D项正确。

6. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）SiH₄ 是一种无色气体，遇到空气能发生自燃，生成 SiO₂ 和液态 H₂O。已知室温下 2 g SiH₄ 自燃放出热量 89.2 kJ。SiH₄ 自燃的热化学方程式是______。
（2）CuCl(s) 与 O₂ 反应生成 CuCl₂(s) 和一种黑色固体。在 25℃、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是______。
（3）图 1 - 8 是 1 mol NO₂ 与 1 mol CO 反应生成 CO₂ 和 NO 过程中的能量变化示意图。请写出 NO₂ 与 CO 反应的热化学方程式：______。
（4）合成氨反应的能量变化如图 1 - 9 所示。请写出 N₂(g) 与 H₂(g) 反应生成 NH₃(l) 的热化学方程式：______。

答案： 6.
(1)SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)ΔH=−1427.2kJ/mol
(2)4CuCl(s)+O₂(g)=2CuCl₂(s)+2CuO(s)ΔH=−177.6kJ/mol
(3)NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)ΔH=−234kJ/mol
(4)N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(l)ΔH=−2(b+c−a)kJ/mol
【解析】
(1)2gSiH₄自燃生成SiO₂(s)和液态水放出热量89.2kJ,1molSiH₄是32g,放出热量$89.2kJ×32×\frac{1}{2}=1427.2kJ,$热化学方程式为SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)ΔH=−1427.2kJ/mol。
(2)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O₂(g)=2CuCl₂(s)+2CuO(s)ΔH=−177.6kJ/mol。
(3)根据能量变化示意图可知该反应是放热反应,热化学方程式为NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)ΔH=−234kJ/mol。
(4)根据图像可知,合成氨反应的反应物的能量和大于生成物的能量,所以该反应为放热反应,ΔH＜0,则生成1molNH₃(g)的ΔH=−(b−a)kJ/mol,生成1molNH₃(l)的ΔH=−(b+c−a)kJ/mol,热化学方程式是N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(l)ΔH=−2(b+c−a)kJ/mol。