《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

【例题 3】已知 $25^{\circ}C$ 时，三种弱酸的电离平衡常数分别为 $7.2×10^{-4}$、$1.8×10^{-5}$、$4.9×10^{-10}$。查阅有关资料表明，上述三种弱酸间存在下列反应：$NaCN + CH_{3}COOH = HCN + CH_{3}COONa$；$NaCN + HF = HCN + NaF$；$CH_{3}COONa + HF = CH_{3}COOH + NaF$。由此可判断，下列叙述中不正确的是（ ）。

A.$K(HF) = 7.2×10^{-4}$
B.$K(CH_{3}COOH) = 4.9×10^{-10}$
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 $HF ＞ CH_{3}COOH ＞ HCN$
D.$K(HCN) ＜ K(CH_{3}COOH) ＜ K(HF)$

答案： B

1. 下列叙述中，正确的是( )。

A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

答案： 1.A

2. 下列强电解质在溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ）。

A.$NaOH = Na^{+} + O^{2 - } + H^{+}$
B.$NaHCO_{3} = Na^{+} + H^{+} + CO_{3}^{2 - }$
C.$MgCl_{2} = Mg^{2 + } + Cl_{2}^{-}$
D.$Ba(OH)_{2} = Ba^{2 + } + 2OH^{-}$

答案： 2.D

3. 向 $Ba(OH)_{2}$ 溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力（ ）。

A.逐渐变小
B.先变小后变大
C.逐渐变大
D.先变大后变小

答案： 3.B

4. 下列说法中，正确的是（ ）。

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠物质的量多于醋酸所消耗的氢氧化钠物质的量
C.将 $pH$ 相同的氢氧化钠溶液和氨水各稀释为原体积的 $2$ 倍，稀释后溶液中的 $c(OH^{-})$，前者小于后者
D.若盐酸浓度是醋酸浓度的 $2$ 倍，则两溶液中的 $c(H^{+})$，前者是后者的 $2$ 倍

答案： 4.C