《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

3. 下列关于简单碰撞理论对影响反应速率因素的解释中，正确的是( )。

A.加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大
B.增大压强，活化分子数增多，反应速率一定增大
C.使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率一定增大
D.升高温度，活化分子百分数不一定增大，反应速率一定增大

答案： 3.C

4. 某反应的能量变化如图2-2所示(图中$E_{1}$表示正反应的活化能，$E_{2}$表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )。

A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能$E_{1}$和$E_{2}$
D.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大

答案： 4.C

5. 某物质(用X₂表示)在正庚烷溶剂中发生反应X₂$\rightleftharpoons$2X，测得该反应的$\Delta H=+50.5kJ/mol$，活化能$E_{a}=90.4kJ/mol$。下列能量关系图合理的是( )。

答案： 5.D

6. 已知反应：H₂(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I₂(g) $\Delta H=-a$kJ/mol($a＞0$)。其反应历程如下：
①H₂(g)+ICl(g)=HClI(g)+H(g) 慢反应
②H(g)+ICl(g)=HCl(g)+I(g) 快反应
③HClI(g)=HCl(g)+I(g) 快反应
④I(g)+I(g)=I₂(g) 快反应
下列有关该反应的说法中，不正确的是( )。

A.该反应的速率主要由①决定
B.HClI是该反应的催化剂
C.反应的焓变小于0
D.正反应的活化能比逆反应的活化能小$a$kJ/mol

答案： 6.B

7. 某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。


(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是______。
(2)实验①和②的目的是______。
(3)写出实验③的化学方程式：______。
(4)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2-3所示，则由此得出的结论是______。

答案： 7.
(1)改变反应途径，降低了反应所需的活化能
(2)探究在其他条件相同时，浓度对反应速率的影响
(3)$2H_2O_2\xlongequal{FeCl_3}2H_2O+O_2\uparrow$
(4)碱性环境能增大$H_2O_2$分解的速率，酸性环境能减小$H_2O_2$分解的速率