《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

2. 若只改变一个影响因素，则下列有关平衡常数（$K$）与化学平衡移动的判断中，错误的是（ ）。

A.$K$不变，平衡可能移动
B.$K$变化，平衡一定移动
C.平衡移动，$K$可能不变
D.平衡移动，$K$一定变化

答案： 2 D

3. 某温度下，反应$CO(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g)\rightleftharpoons CO_{2}(g)$的平衡常数为$K$。相同温度下反应$2CO_{2}(g)\rightleftharpoons 2CO(g) + O_{2}(g)$的平衡常数为（ ）。

A.$\frac{1}{K}$
B.$K^{2}$
C.$\frac{1}{K^{2}}$
D.$K^{-\frac{1}{2}}$

答案： 3 C

4. 某温度下，反应$C(s) + 2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{4}(g)$的$K = 8.28×10^{7}$。该温度下某时刻，$H_{2}$和$CH_{4}$的物质的量浓度分别为$0.7mol/L$、$0.2mol/L$时，上述反应（ ）。

A.向正反应方向进行
B.向逆反应方向进行
C.达到平衡
D.无法确定反应进行的方向

答案： 4 A

5. 放热反应$CO(g) + H_{2}O(g)\rightleftharpoons CO_{2}(g) + H_{2}(g)$在温度为$T_{1}$时达到平衡，$c_{1}(CO) = c_{1}(H_{2}O) = 1.0mol/L$，其平衡常数为$K_{1}$。其他条件不变，反应体系的温度升高至$T_{2}$时，达到平衡时反应物的浓度分别为$c_{2}(CO)$和$c_{2}(H_{2}O)$，平衡常数为$K_{2}$，则（ ）。

A.若增大$CO$浓度，$K_{2}$和$K_{1}$都增大
B.$K_{2}＞K_{1}$
C.$c_{2}(CO) = c_{2}(H_{2}O)$
D.$c_{1}(CO)＞c_{2}(CO)$

答案： 5 C

6. 某温度下，可逆反应$mA(g) + nB(g)\rightleftharpoons pC(g)$的平衡常数为$K$。下列有关$K$的说法正确的是（ ）。

A.$K$越大，表明该反应越有利于$C$的生成，反应物的转化率越大
B.若缩小反应容器的容积，能使平衡向正反应方向移动，则$K$增大
C.温度越高，$K$越大
D.如果$m + n = p$，则$K = 1$

答案： 6 A

7. 现将$X$和$Y$按物质的量之比为$1:1$混合，放入密闭容器中发生反应$X(g) + 2Y(g)\rightleftharpoons 2Z(g)$，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为$3:2$，则$Y$的转化率最接近于（ ）。

A.33%
B.40%
C.50%
D.67%

答案： 7 D

8. 煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题。
(1) 煤的气化原理之一是$C(s) + 2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{4}(g)$ $\Delta H$。
在1L密闭容器中投入1mol碳单质，并充入$2mol H_{2}$，测得平衡时碳单质的转化率与温度、压强的关系如图2-10所示。
下列有关图2-10的说法正确的有____（填字母）。
A. $p_{1}＜6MPa$
B. $T_{1}＜1000K$
C. $\Delta H＜0$
D. 工业生产中，当温度为$T_{2}$时，压强越大，经济效益越好

(2) 煤可用于生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中$CO$和$H_{2}$的总体积与$N_{2}$的体积比为$3.1～3.2$，发生的反应有：$C(s) + H_{2}O(g)\rightleftharpoons CO(g) + H_{2}(g)$ $\Delta H＞0$，$C(s) + \frac{1}{2}O_{2}(g)\rightleftharpoons CO(g)$ $\Delta H＜0$。从能量角度考虑，通入空气的目的是________________。
②煤炭化工中有反应：$CO(g) + H_{2}O(g)\rightleftharpoons H_{2}(g) + CO_{2}(g)$。在某温度时，反应物的物质的量均为1mol，在绝热、恒容条件下开始反应。下列不能说明反应达到平衡状态的有________（填字母）。
A. 体系的压强不再发生变化
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 各组分的物质的量浓度不再改变
E. 体系的温度不再发生变化
F. $v_{正}(CO) = v_{逆}(H_{2}O)$

答案： 8
(1)ABC
(2)①前者是吸热反应，通入空气后发生的反应是放热反应，可维持体系的热量平衡 ②BC