《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

6. 关于图 1 - 10 的说法中，不正确的是（ ）。

A.1 mol 固态碘与 1 mol H₂ 化合生成 2 mol HI 气体时，需要吸收 5 kJ 能量
B.2 mol HI 气体分解生成 1 mol 碘蒸气与 1 mol H₂ 时，需要吸收 12 kJ 能量
C.1 mol 固态碘变为 1 mol 碘蒸气时需要吸收 17 kJ 能量
D.碘蒸气与 H₂ 生成 HI 气体的反应是吸热反应

答案： 6.D
【解析】根据图示得1mol固态碘与1molH₂(g)的能量总和小于2molHI(g)的能量,1mol固态碘与1molH₂(g)完全反应生成2molHI(g),需要吸收5kJ能量,A项正确;根据图示知2molHI(g)分解生成1molI₂(g)与1molH₂(g)需要吸收12kJ能量,B项正确;根据图示知1mol固态碘转化为1molI₂(g)需要吸收17kJ能量,C项正确;1molI₂(g)与1molH₂(g)的能量总和大于2molHI(g)的能量,I₂(g)与H₂(g)生成HI(g)的反应是放热反应,D项错误。

7. （1）已知 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = - 92.4 kJ/mol，若向一定容积密闭容器中加入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂，充分反应后，放出的热量______（填“＞”“＜”或“＝”）92.4 kJ，理由是______。
（2）若容积不变，向密闭容器中再充入 2 mol NH₃，则该反应的 ΔH =______。

答案： 7.
(1)＜合成氨反应为可逆反应,1molN₂和3molH₂不可能完全反应,因而放出的热量小于92.4kJ
(2)−92.4kJ/mol
【解析】
(1)N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=−92.4kJ/mol,该反应为可逆反应,不能完全进行,充入1molN₂(g)和3molH₂(g)充分反应放出的热量小于92.4kJ。
(2)化学计量数确定时,反应热与实际加入的反应物、生成物的物质的量无关。

8. 请回答下列问题。
（1）采用脱硫技术可以把煤炭中的硫元素以 CaSO₄ 的形式固定，从而减少 SO₂ 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO₄ 发生化学反应，降低脱硫效率。已知 CaSO₄(s) + CO(g) = CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ΔH₁ = + 218.4 kJ/mol，该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。能否通过该热化学方程式判断等物质的量的 CO、CO₂ 具有的能量大小？______。
（2）已知 CO 转化成 CO₂ 的能量变化如图 1 - 11 所示。写出该反应的热化学方程式：______，CO 的燃烧热 ΔH =______ kJ/mol。
（3）已知 AX₃ 的熔点和沸点分别为 - 93.6℃ 和 76℃，AX₅ 的熔点为 167℃。室温时 AX₃ 与气体 X₂ 反应生成 1 mol AX₅，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为______。

答案： 8.
(1)吸热否
(2)2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=−566kJ/mol−283
(3)AX₃(l)+X₂(g)=AX₅(s)ΔH=−123.8kJ/mol
【解析】
(1)ΔH＞0,是吸热反应;根据该反应的热化学方程式,只能判断反应物的能量总和小于生成物的能量总和,不能判断等物质的量的CO、CO₂具有的能量大小。
(2)根据能量变化图写出2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=−566kJ/mol,1molCO气体完全燃烧放出热量283kJ,CO的燃烧热ΔH为−283kJ/mol。
(3)室温下,AX₃是液体,根据题意可知该反应的热化学方程式为AX₃(l)+X₂(g)=AX₅(s)ΔH=−123.8kJ/mol。