《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

12. 已知反应$A(g) + xB(g)\rightleftharpoons 2C(g)$，在密闭容器中充入等物质的量的气体$A$和$B$，达到平衡后，只改变一个反应条件，测得容器内有关物质的浓度，正、逆反应速率随时间的变化关系分别如图2-22Ⅰ、图2-22Ⅱ所示。

请回答下列问题。
(1) $x=$______。0～20min内$v(B)=$________。当反应达到平衡状态时，$v_{正}(B):v_{逆}(C)=$________。
(2) 在20～30min内，该反应的平衡常数$K=$________。若20min、35min、55min时，平衡常数分别为$K_{1}$、$K_{2}$、$K_{3}$，则三者大小关系为________。
(3) 当反应生成2mol C时，________（填“放出”或“吸收”）$akJ$的热量，写出该反应的热化学方程式：________________。

答案： 12
(1)1 $0.05\mathrm{mol/(L· min)}$ $1:2$
(2)$4.0$ $K_1=K_2＜K_3$
(3)放出 $\mathrm{A(g)+B(g)\rightleftharpoons 2C(g)}$ $\Delta H=-a\mathrm{kJ/mol}$

13. 在容积为1L的容器中，通入一定量的$N_{2}O_{4}$，发生反应$N_{2}O_{4}(g)\rightleftharpoons 2NO_{2}(g)$，随着温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题。
(1) 该反应的$\Delta H$________（填“$＞$”或“$＜$”）0。$100^{\circ}C$时，体系中各物质的浓度随时间变化如图2-23所示。在0～60s，$v(N_{2}O_{4})$为________$mol/(L·s)$，反应的平衡常数$K_{1}=$________。

(2) $100^{\circ}C$时达到平衡后，改变反应温度为$T$，$c(N_{2}O_{4})$以$0.002mol/(L·s)$的平均速率减小，经10s又达到平衡。
①$T$________（填“$＞$”或“$＜$”）$100^{\circ}C$，判断理由是________________。
②温度为$T$时，反应的平衡常数$K_{2}=$________。
(3) 温度为$T$时，反应达到平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是______________________________。

答案： 13
(1)＞ $0.001$ $0.36$
(2)①＞ 正反应吸热，而反应向吸热方向进行，故温度升高
②$1.28$
(3)逆反应 对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动