《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

2. 已知：① Zn(s) + 1/2 O₂(g) = ZnO(s) ΔH₁ = - 348.3 kJ/mol
② 2Ag(s) + 1/2 O₂(g) = Ag₂O(s) ΔH₂ = - 31.0 kJ/mol
则 Zn(s) + Ag₂O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的 ΔH 为（ ）。

A.+ 317.3 kJ/mol
B.- 317.3 kJ/mol
C.- 379.3 kJ/mol
D.+ 379.3 kJ/mol

答案： B

3. 已知：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g) ΔH₁ = - 25 kJ/mol
② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) ΔH₂ = - 47 kJ/mol
则 Fe₃O₄(s) 被 CO 还原成 Fe 和 CO₂的热化学方程式为（ ）。

A.Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂ ΔH = - 28 kJ/mol
B.Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) ΔH = - 28 kJ/mol
C.Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) ΔH = - 14 kJ/mol
D.Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g) ΔH = + 14 kJ/mol

答案： C

4. 已知：
① H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ΔH₁ = - 285.8 kJ/mol
② H₂(g) = H₂(l) ΔH₂ = - 0.92 kJ/mol
③ O₂(g) = O₂(l) ΔH₃ = - 6.84 kJ/mol
④ H₂O(l) = H₂O(g) ΔH₄ = + 44.0 kJ/mol
则反应 H₂(l) + 1/2 O₂(l) = H₂O(g) 的 ΔH 为（ ）。

A.- 237.46 kJ/mol
B.- 474.92 kJ/mol
C.- 118.73 kJ/mol
D.+ 237.46 kJ/mol

答案： A

5. 已知 H₂(g)、C₂H₄(g) 和 C₂H₅OH(l) 的燃烧热分别是 - 285.8 kJ/mol、 - 1411.0 kJ/mol 和 - 1366.8 kJ/mol，则 C₂H₄(g) 与 H₂O(l) 反应生成 C₂H₅OH(l) 的 ΔH 为（ ）。

A.- 44.2 kJ/mol
B.+ 44.2 kJ/mol
C.- 330 kJ/mol
D.+ 330 kJ/mol

答案： A

6. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1) 已知 SO₂(g) + 1/2 O₂(g) = SO₃(g) ΔH = - 98.5 kJ/mol，在某容积不变的密闭容器中充入 2 mol SO₂ 和 1 mol O₂，充分反应，最终放出的热量______（填字母）。
A. = 197 kJ
B. = 98.5 kJ
C. ＜ 197 kJ
D. ＞ 197 kJ
(2) FeS₂ 焙烧产生的 SO₂ 可用于制硫酸。已知：
① 2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g) ΔH₁ = - 197 kJ/mol
② H₂O(g) = H₂O(l) ΔH₂ = - 44 kJ/mol
③ 2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g) = 2H₂SO₄(l) ΔH₃ = - 545 kJ/mol
则 SO₃(g) 与 H₂O(l) 反应的热化学方程式是______。

答案：
(1)C
(2)$SO_3(g)+H_2O(l)\longequal{}\ H_2SO_4(l)\ \Delta H = -130\ kJ/mol$