《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

5. 工业上从废铅酸蓄电池的铅膏回收铅的过程中，碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为$PbSO_{4}$）发生下列反应：$PbSO_{4}(s)+CO_{3}^{2 - }(aq)\rightleftharpoons PbCO_{3}(s)+SO_{4}^{2 - }(aq)$。
(1) 上述反应的平衡常数表达式$K =$________。
(2) 常温时，向两份相同的样品中分别加入相同体积、相同浓度的$Na_{2}CO_{3}$溶液和$NaHCO_{3}$溶液，均可实现上述转化，在________溶液中$PbSO_{4}$转化率较高，理由是________________________。

答案： 5.
(1)$\frac{c(SO_4^{2-})}{c(CO_3^{2-})}$
(2)$Na_2CO_3$相同浓度的$Na_2CO_3$溶液和$NaHCO_3$溶液中，前者$c(CO_3^{2-})$较大
【解析】
(1)反应平衡常数是用各反应物和生成物的浓度表示，固体和纯液体的浓度是定值，不出现在表达式中，平衡常数$K=\frac{c(SO_4^{2-})}{c(CO_3^{2-})}$。
(2)在溶液中，$Na_2CO_3$能完全电离生成$CO_3^{2-}$，而$HCO_3^-$微弱电离生成$CO_3^{2-}$，所以相同浓度的$Na_2CO_3$溶液和$NaHCO_3$溶液中，$Na_2CO_3$溶液中$CO_3^{2-}$浓度大，$PbSO_4$转化率较高。

6. 在不同温度下，$CaCO_{3}$在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 3 - 16 所示。回答下列问题。（注：$CaCO_{3}$均未完全溶解）
(1) $T_{1}$________（填“$＞$”“$＜$”或“$=$”）$T_{2}$。
(2) 保持$T_{1}$不变，怎样使$A$点变成$B$点？________________________。
(3) 在$B$点，若温度从$T_{1}$变为$T_{2}$，则$B$点可能变到________（填“$C$”“$D$”或“$E$”）点。

答案： 6.
(1)＜
(2)保持$T_1$不变，向悬浊液中加入$Na_2CO_3$固体(或其他合理答案)
(3)D
【解析】
(1)$CaCO_3(s)\rightleftharpoonsCa^{2+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)\ \Delta H＞0$，升高温度平衡正向移动，$c(Ca^{2+})$增大，则$T_1＜T_2$。
(2)A、B两点温度相同，由A到B时$c(Ca^{2+})$减小，$c(CO_3^{2-})$增大，可向悬浊液中加入$Na_2CO_3$固体增大$c(CO_3^{2-})$。
(3)在B点，若温度从$T_1$变为$T_2$，温度升高，平衡$CaCO_3(s)\rightleftharpoonsCa^{2+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)$正向移动，$c(Ca^{2+})$、$c(CO_3^{2-})$均增大，则B点可能变到D点。

1. 下列说法正确的是( )。

A.升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
B.$K_{sp}(AB_{2})$小于$K_{sp}(CD)$，则$AB_{2}$的溶解度小于$CD$的溶解度
C.在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀
D.常温下，向$BaCO_{3}$饱和溶液中加入$Na_{2}CO_{3}$固体，平衡向左移动，$BaCO_{3}$的$K_{sp}$减小

答案： 1.C
【解析】$Ca(OH)_2$的$K_{sp}$随温度的升高而减小，A项错误；$AB_2$、$CD$组成形式不同，不能根据$K_{sp}$大小比较溶解度的大小，B项错误；生成沉淀与离子的浓度有关，当$Q＞K_{sp}$时能生成沉淀，溶解度较小的沉淀在一定条件下可以转化成溶解度较大的沉淀，C项正确；$K_{sp}$只与温度有关，D项错误。

2. 要使工业废水中的$Pb^{2 + }$沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知某温度下，$Pb^{2 + }$与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，沉淀剂最好选用（ ）。

A.硫化物
B.硫酸盐
C.碳酸盐
D.以上沉淀剂均可

答案： 2.A
【解析】生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。要将$Pb^{2+}$沉淀完全，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，$PbS$的溶解度最小，沉淀剂最好为硫化物，A项正确。

3. 向含有$MgCO_{3}$固体的悬浊液中滴加少量浓盐酸（忽略体积变化和温度变化），下列数值变小的是（ ）。

A.$c(CO_{3}^{2 - })$
B.$c(Mg^{2 + })$
C.$c(H^{ + })$
D.$K_{sp}(MgCO_{3})$

答案： 3.A
【解析】含$MgCO_3$固体的悬浊液中存在沉淀溶解平衡$MgCO_3(s)\rightleftharpoonsMg^{2+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)$，加入的少量浓盐酸可与$CO_3^{2-}$反应，使其浓度减小，$Mg^{2+}$的浓度增大，A项正确，B项错误；加入少量浓盐酸，$c(H^+)$增大，C项错误；温度不变，$K_{sp}$不变，D项错误。

4. 在$t$ $^{\circ}C$时，$AgBr$在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 3 - 17 所示。又知$t$ $^{\circ}C$时$AgCl$的$K_{sp} = 4× 10^{ - 10}$，下列说法不正确的是（ ）。

A.在$t$ $^{\circ}C$时，$AgBr$的$K_{sp}$为$4.9× 10^{ - 13}$
B.向$AgBr$饱和溶液中加入$NaBr$固体，可使溶液由$C$点变到$B$点
C.图中$A$点对应的是$AgBr$的不饱和溶液
D.在$t$ $^{\circ}C$时，$AgCl(s)+Br^{ - }(aq)\rightleftharpoons AgBr(s)+Cl^{ - }(aq)$的平衡常数$K\approx 816$

答案： 4.B
【解析】根据C点数据计算$K_{sp}(AgBr)=4.9×10^{-13}$，A项正确；向$AgBr$饱和溶液中加入$NaBr$固体，温度不变，$K_{sp}$不变，点应在曲线上，B项错误；图中A点在曲线下，对应的是$AgBr$的不饱和溶液，C项正确；该温度下，$AgCl(s)+Br^-(aq)\rightleftharpoonsAgBr(s)+Cl^-(aq)$的平衡常数$K=\frac{c(Br^-)}{c(Cl^-)}=\frac{c(Br^-)· c(Ag^+)}{c(Cl^-)· c(Ag^+)}=\frac{K_{sp}(AgBr)}{K_{sp}(AgCl)}=\frac{5.4×10^{-13}}{2.0×10^{-10}}=2.7×10^{-3}$。