《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

2. 在一定温度下，将$CO$与$H_{2}O$各1mol放在密闭容器中发生反应$CO(g) + H_{2}O(g)\rightleftharpoons CO_{2}(g) + H_{2}(g)$，达到平衡后测得$CO_{2}$为0.6mol。再充入4mol水蒸气，达到新的平衡后，$CO_{2}$的物质的量（ ）。

A.等于0.6mol
B.等于1mol
C.大于0.6mol，小于1mol
D.大于1mol

答案： 2 C

3. 对于可逆反应$aA(g) + bB(g)\rightleftharpoons cC(g)$，下列各关系式中，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）。

A.$a·v_{正}(A) = b·v_{正}(B)$
B.$b·v_{正}(A) = a·v_{逆}(B)$
C.$a·v_{正}(C) = c·v_{正}(A)$
D.$a·v_{正}(A) = b·v_{逆}(B)$

答案： 3 B

4. 对于可逆反应$N_{2}(g) + 3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$，下列说法中，可证明其已达到平衡状态的是________（填序号）。
①1个$N\equiv N$断裂的同时，有3个$H - H$断裂；
②1个$N\equiv N$断裂的同时，有6个$N - H$断裂；
③恒温恒容时，混合气体中$H_{2}$的质量分数不再改变；
④恒温恒容时，体系压强不再改变；
⑤$NH_{3}$、$H_{2}$、$N_{2}$的体积分数都不再改变；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑦$v_{正}(H_{2}) = 0.6mol/(L·min)$，$v_{逆}(NH_{3}) = 0.4mol/(L·min)$。

答案： 4 ②③④⑤⑦

5. 在$200^{\circ}C$时，将$amol H_{2}(g)$与$bmol I_{2}(g)$充入容积为$xL$的密闭容器中，发生反应：$I_{2}(g) + H_{2}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$。
(1) 反应刚开始时，由于$c(H_{2})=$________，$c(I_{2})=$________，而$c(HI)=$________，所以________（填“$v_{正}$”或“$v_{逆}$”，下同）最大，________最小（为零）。
(2) 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为：$c(H_{2})$________（填“增大”或“减小”，下同），$c(I_{2})$________，而$c(HI)$________，从而$v_{正}$________，$v_{逆}$________。
(3) 当反应进行到$v_{正}$________（填“$＜$”“$＞$”或“$=$”）$v_{逆}$时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变，则反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将________。

答案： 5
(1)$\frac{a}{x}\mathrm{mol/L}$ $\frac{b}{x}\mathrm{mol/L}$ 0 $v_正$ $v_逆$
(2)减小 减小 增大 减小 增大
(3)= 保持不变

1. 对于$3Fe + 4H_{2}O(g)\rightleftharpoons Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$，该反应的平衡常数表达式为（ ）。

A.$K=\frac{c(Fe_{3}O_{4})·c(H_{2})}{c(Fe)·c(H_{2}O)}$
B.$K=\frac{c(Fe_{3}O_{4})·c^{4}(H_{2})}{c(Fe)·c^{4}(H_{2}O)}$
C.$K=\frac{c^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}$
D.$K=\frac{c^{4}(H_{2})}{c^{4}(H_{2}O)}$

答案： 1 D