《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

8. （1）常温时，pH=5 的 H₂SO₄溶液，加水稀释到原来的 $\frac{1}{500}$，则稀释后 c(SO₄^2-)与 c(H⁺)的比值约为______。
（2）常温下，在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO₄溶液，当溶液中的 Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)₂溶液与 NaHSO₄溶液的体积之和，则 Ba(OH)₂溶液与 NaHSO₄溶液的体积比是______；NaHSO₄溶液中 c(NaHSO₄)=________________。

答案： 8.
(1)1:10　
(2)1:4　$1.25 × 10^{-3}mol/L$

9. 在常温时，有 pH=a 的盐酸和 pH=b 的 NaOH 溶液，取 x L 该盐酸与 y L 该 NaOH 溶液恰好中和。请填空。
（1）若 a + b = 14，则 x∶y=______（填数字）。
（2）若 a + b = 13，则 x∶y=______（填数字）。
（3）若 a + b ＞ 15，则 x∶y=______（填含 a 和 b 的表达式），且 x______（填“＞”“＜”或“=”）y。

答案： 9.
(1)1:1
(2)1:10
(3)$10^{a + b - 14}＞$

10. 物质 A、B 属于碱类，物质 C、D 属于酸类，物质 E 是盐类，物质 A～E 电离可以产生下表中的离子。常温下将各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1 000 mL，pH 的变化关系如图 3 - 8Ⅰ所示，其中 A 与 D 反应得到 E。请回答下列问题。

（1）根据 pH 的变化关系，写出对应物质的化学式：B______，C______。

（2）写出 A 与 C 反应的离子方程式：______________________________。
（3）图 3 - 8Ⅱ为室温时向 25 mL 某浓度的 B 溶液中滴加 0.2 mol/L D 溶液的过程中 pH 的变化曲线（已知 CH₃COONa 溶液呈碱性）。
①图 3 - 8Ⅱ中 B 的物质的量浓度为__________mol/L。
②G 点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点应在__________（填“FG”或“GH”）区间。
（4）t℃时，A 的稀溶液中 c(H⁺)=1×10^-a mol/L，c(OH^-)=1×10^-b mol/L，已知 a + b = 13。在该温度下，将 100 mL 0.2 mol/L 的 C 溶液与 100 mL 0.4 mol/L 的 B 溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH=______。

答案： 10.
(1)$NaOH$　$HCl$
(2)$NH_3 · H_2O + H^+ \rightleftharpoons NH_4^+ + H_2O$
(3)①0.1　②FG
(4)12