《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

1. 下列说法正确的是（ ）。

A.中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗
B.滴定终点就是酸碱恰好中和的点
C.滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度
D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

答案： 1.D

2. 已知某温度时水的离子积常数为 K_w，该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）。

A.a = b
B.混合溶液的 pH=7
C.混合溶液中，c(H⁺)=$\sqrt{K_{w}}$ mol/L
D.混合溶液中，c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

答案： 2.C

3. 25℃时，在等体积的①pH=0 的 H₂SO₄溶液，②0.05 mol/L 的 Ba(OH)₂溶液，③pH=5 的 NaHSO₄溶液，④pH=10 的 NaOH 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）。

A.1∶10∶10⁵∶10⁴
B.1∶5∶10⁹∶10¹⁰
C.1∶20∶10⁹∶10¹⁰
D.1∶10∶10⁹∶10⁴

答案： 3.A

4. 用 pH 表示溶液酸碱性的相对强弱有许多不足之处。因此科学家引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为 c(H⁺)与 c(OH^-)比值的对数，用公式表示为 AG=lg$\frac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}$。下列有关叙述中，正确的是（ ）。

A.在 25℃时，AG=10 的溶液呈碱性
B.在 25℃时，若溶液呈中性，则 pH=7，AG=1
C.在 25℃时，溶液的 pH 与 AG 的换算关系为 AG=2(7 - pH)
D.在 25℃时，0.1 mol/L NaOH 溶液的 AG=12

答案： 4.C

5. 某温度下，水的离子积常数 K_w=1×10^-12，该温度下，将 pH=4 的稀硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH=7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ）。

A.1∶10
B.9∶1
C.10∶1
D.99∶21

答案： 5.B

6. 25℃时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（ ）。

A.pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合
B.pH=3 的硫酸与 pH=11 的氨水等体积混合
C.pH=3 的盐酸与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合
D.pH=3 的醋酸与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合

答案： 6.D

7. 常温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如图 3 - 7 所示。下列说法正确的是（ ）。

A.稀释前，c(A)=10c(B)
B.稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH^-的浓度大于 10^-7 mol/L
C.在 M 点，A、B 溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.A 的碱性比 B 的碱性弱

答案： 7.C