《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

7.请回答下列问题。
(1)分析Mg可溶解在NH4C1溶液中
的原因(用离子方程式表示，并配以必要的
文字说明):____________________________
______________________________。
(2)用MgO可除去MgCl2溶液中的
Fe3+，其原理是__________________________
______________________________。
(3)在Na2SO3溶液中滴加酚酞溶液，
溶液变为红色，若在该溶液中滴入过量的
BaCl2溶液，现象是______________________
______________，请结合离子方程式进行解
释:______________________________
______________________________。
(4)把A1C13溶液蒸干灼烧，最后得到
的固体主要是____________(填化学式)，原
理是______________________________
______________(用化学方程式表示，并配
以必要的说明)。
若要利用AICl3溶液得到无水AlCl3固
体，可以采取的方法是____________________
______________________________。

答案：
(1)在$NH_4Cl$溶液中存在水解平衡$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 · H_2O + H^+$，加入镁粉，$Mg$与$H^+$反应放出$H_2$，使溶液中$c(H^+)$降低，平衡向右移动，镁粉不断溶解
(2)溶液中存在水解平衡$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$，加入$MgO$，$MgO$与$H^+$反应，使$c(H^+)$减小，平衡向右移动，溶液中的$Fe^{3+}$不断生成$Fe(OH)_3$而被除去
(3)产生白色沉淀，且红色褪去 在$Na_2SO_3$溶液中，$SO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_3^- + OH^-$，加入过量$BaCl_2$溶液，$Ba^{2+} + SO_3^{2-} \longrightarrow BaSO_3 \downarrow$（白色），由于$c(SO_3^{2-})$减小，$SO_3^{2-}$水解平衡向左移动，$c(OH^-)$减小，红色变浅至褪去
(4)$Al_2O_3$ 在$AlCl_3$溶液中存在平衡$AlCl_3 + 3H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_3 + 3HCl$，加热使水解平衡向右移动，$c(HCl)$增大，而$HCl$气体挥发，使平衡进一步向右移动得到$Al(OH)_3$，在灼烧时，$Al(OH)_3$受热分解，最终得到$Al_2O_3$固体
先加热浓缩，然后在$HCl$气流中加热蒸干，即可得到$AlCl_3$固体

1.下列说法正确的是( )。

A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶
解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的
浓度
B.[A1(OH)4]−与HCO3因水解相互
促进而不能大量共存
C.稀溶液中，盐溶液浓度越小，水解
程度越大，其溶液酸性(或碱性)越强
D.用热的纯碱溶液洗去油污时，
Na2CO3可直接与油污反应

答案： A

2.下列说法不正确的是( )。

A.明矾能水解生成A1(OH)3胶体，可
用作净水剂
B.盐类水解反应的逆反应是中和反应
C.制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不
能采用将溶液直接蒸干的方法
D.水解反应NH+H2O=NH.HO+
H+达到平衡后，适当升高温度会使平衡向
逆反应方向移动

答案： D

3.合理利用某些盐水解的性质，能解
决许多生产、生活中的问题。下列事实中，
与盐的水解无关的是( )。

A.金属焊接时可用NH4CI溶液作除
锈剂
B.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
C.配制FeSO4溶液时，加入一定量
铁粉
D.向FeCl3溶液中加入CaCO粉末后
有气泡产生

答案： C

4.下列各组离子能够大量共存的是
( )。

A.A13+ [A1(OH)4]− HCO3 Na+
B.Ca2+ HCO歹 C1− K+
C.Fe2+ Na+ SO2− S²−
D.Fe3+ SCN− Na+ CO−

答案： B

5.常温时，向20mL0.1mol/L醋酸
中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH
变化曲线如图3−10所示。在滴定过程中，
关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确
的是( )。

A.A点时:c(CHCOOH)＞
c(CH;COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH−)
B.C点时:c(H+)=c(CH;COOH)+
c(OH−)
C.B点时:c(Na+)=c(CH;COO−)
D.D点时:c(Na+)＞c(CH;COO−)＞
c(OH−)＞c(H+)

答案： C