《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

1. 下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是( )。

A.沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变
B.常温下，$AgCl$在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度
C.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
D.常温下，向$Mg(OH)_{2}$饱和溶液中加入$NaOH$固体，会生成$Mg(OH)_{2}$沉淀，但$Mg(OH)_{2}$的$K_{sp}$不变

答案： 1.D
【解析】$Ca(OH)_2$达到沉淀溶解平衡，$c(Ca^{2+})$和$c(OH^-)$不相等，A项错误；常温下，在食盐水中含有大量$Cl^-$，$AgCl$沉淀溶解平衡向左移动，降低了$AgCl$的溶解度，$AgCl$在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度，B项错误；难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡不移动，C项错误；$K_{sp}$只与温度有关，温度不变，$K_{sp}$不变，D项正确。
技巧点拨
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质、更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但$K_{sp}$不变。

2. 下列说法正确的是（ ）。

A.向$Na_{2}SO_{4}$溶液中加入过量$BaCl_{2}$溶液，则$SO_{4}^{2 - }$沉淀完全，溶液中只含$Ba^{2 + }$、$Na^{ + }$和$Cl^{ - }$，不含$SO_{4}^{2 - }$
B.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀）速率相等
C.沉淀法不可能使要除去的离子全部除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于$1× 10^{ - 5}$ $mol/L$时已经沉淀完全
D.难溶电解质的溶度积常数$K_{sp}$只受温度影响，温度升高，$K_{sp}$一定增大

答案： 2.C
【解析】$Na_2SO_4$和$BaCl_2$完全反应生成$BaSO_4$沉淀，含$BaSO_4$沉淀的溶液中存在$BaSO_4(s)\rightleftharpoonsBa^{2+}(aq)+SO_4^{2-}(aq)$，溶液中含$SO_4^{2-}$，A项错误；达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质沉淀和溶解的速率相等，但溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率不一定相等，B项错误；溶液中的离子浓度小于$1×10^{-5}\ mol/L$时表示该离子已经沉淀完全，C项正确；溶度积常数$K_{sp}$与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，如$Ca(OH)_2$的$K_{sp}$随温度的升高而减小，D项错误。

3. 下列有关$CaCO_{3}$的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）。

A.$CaCO_{3}$沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.$CaCO_{3}$难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质
C.适当升高温度，$CaCO_{3}$沉淀的溶解度增大
D.向$CaCO_{3}$沉淀溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有$CaCO_{3}$固体析出

答案： 3.B
【解析】达到沉淀溶解平衡时，$CaCO_3$沉淀析出和沉淀溶解不断进行，速率相等，A项正确；$CaCO_3$难溶于水，但溶于水的部分完全电离，$CaCO_3$是强电解质，B项错误；升高温度，$CaCO_3$的溶解度增大，C项正确；向$CaCO_3$沉淀溶解平衡体系中加入$Na_2CO_3$固体，由于溶液中的$c(CO_3^{2-})$增大，$CaCO_3$的沉淀溶解平衡逆向移动，有$CaCO_3$析出，D项正确。

4. 某兴趣小组进行下列实验：
①将$0.1$ $mol/L$ $MgCl_{2}$溶液与$0.5$ $mol/L$ $NaOH$溶液等体积混合，得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加$0.1$ $mol/L$ $FeCl_{3}$溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加$0.1$ $mol/L$ $FeCl_{3}$溶液，沉淀由白色变为红褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和$NH_{4}Cl$溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是（ ）。

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量$Mg^{2 + }$
B.①中浊液里存在沉淀溶解平衡：$Mg(OH)_{2}(s)\rightleftharpoons Mg^{2 + }(aq)+2OH^{ - }(aq)$
C.实验②和③均能说明$Fe(OH)_{3}$比$Mg(OH)_{2}$难溶
D.$NH_{4}Cl$溶液中的$NH_{4}^{ + }$可能是④中沉淀溶解的原因

答案： 4.C
【解析】①中所得浊液中含有$Mg(OH)_2(s)$，存在$Mg(OH)_2(s)\rightleftharpoonsMg^{2+}(aq)+2OH^-(aq)$，过滤浊液后所得滤液中仍含有少量$Mg^{2+}$，A、B项正确；由于$NaOH$过量，浊液中含有大量$OH^-$，可与$Fe^{3+}$形成沉淀，②不能说明$Fe(OH)_3$比$Mg(OH)_2$难溶，而③白色沉淀变为红褐色沉淀，说明$Mg(OH)_2(s)$转化为$Fe(OH)_3(s)$，即$Fe(OH)_3$比$Mg(OH)_2$难溶，C项错误；$NH_4Cl$溶液中的$NH_4^+$与$Mg(OH)_2$产生的$OH^-$结合生成难电离的$NH_3·H_2O$，促使$Mg(OH)_2(s)$溶解，D项正确。
方法总结
沉淀转化的应用
(1)实质：在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
(2)实例：$K_{sp}(AgCl)＞K_{sp}(AgBr)$，$AgNO_3$溶液$\xrightarrow{NaCl}AgCl\xrightarrow{NaBr}AgBr$。
(3)应用
a.锅炉除垢：将$CaSO_4$转化为$CaCO_3$，离子方程式为$CaSO_4+CO_3^{2-}\rightleftharpoonsCaCO_3+SO_4^{2-}$。
b.矿物转化：$CuSO_4$溶液遇$ZnS$转化为$CuS$，离子方程式为$ZnS+Cu^{2+}\rightleftharpoonsCuS+Zn^{2+}$。