《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

5. 已知①相同温度下的溶解度：$Zn(OH)_{2} ＞ ZnS$，$MgCO_{3} ＞ Mg(OH)_{2}$；②电离出$S^{2 - }$的能力：$FeS ＞ H_{2}S ＞ CuS$。则下列离子方程式书写错误的是（ ）。

A.$Mg^{2 + } + 2HCO_{3}^{ - } + 2Ca^{2 + } + 4OH^{ - } = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2CaCO_{3}\downarrow + 2H_{2}O$
B.$FeS + 2H^{ + } = Fe^{2 + } + H_{2}S\uparrow$
C.$Cu^{2 + } + H_{2}S = CuS\downarrow + 2H^{ + }$
D.$Zn^{2 + } + S^{2 - } + 2H_{2}O = Zn(OH)_{2}\downarrow + H_{2}S\uparrow$

答案： 5.D
【解析】由于溶解度$MgCO_3＞Mg(OH)_2$，A项反应生成$Mg(OH)_2$和$CaCO_3$，A项正确；由于电离出$S^{2-}$的能力$FeS＞H_2S$，$FeS$溶于酸可生成$H_2S$，B项正确；由于电离出$S^{2-}$的能力$H_2S＞CuS$，则$Cu^{2+}$与$H_2S$反应生成$CuS$，C项正确；因$ZnS$比$Zn(OH)_2$难溶，$S^{2-}$和$Zn^{2+}$应结合成$ZnS$沉淀，而不是生成$Zn(OH)_2$，D项错误。

6. 已知五种银盐的颜色及在$20$ $^{\circ}C$时的$K_{sp}$如下表所示。试回答下列问题。

(1) $20$ $^{\circ}C$时，上述五种银盐的饱和溶液中，$c(Ag^{ + })$由大到小的顺序是________。
(2) 向$BaCl_{2}$溶液中加入$AgNO_{3}$和$KBr$，当两种沉淀共存时，$\dfrac{c(Br^{ - })}{c(Cl^{ - })} =$______。
(3) 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是______。
A. $KBr$
B. $KI$
C. $K_{2}S$
D. $K_{2}CrO_{4}$

答案： 6.
(1)$Ag_2CrO_4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag_2S$
(2)$2.7×10^{-3}$
(3)D
【解析】
(1)$AgCl$饱和溶液中$c(Ag^+)=\sqrt{2}×10^{-5}\ mol/L$，$AgBr$饱和溶液中$c(Ag^+)=\sqrt{54}×10^{-7}\ mol/L$，$AgI$饱和溶液中$c(Ag^+)=\sqrt{83}×10^{-9}\ mol/L$，$Ag_2S$饱和溶液中$c(Ag^+)=2×\sqrt[3]{\frac{1}{2}}×10^{-16}\ mol/L$，$Ag_2CrO_4$饱和溶液中$c(Ag^+)=2×\sqrt[3]{\frac{1}{2}}×10^{-4}\ mol/L$，$c(Ag^+)$由大到小的顺序是$Ag_2CrO_4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag_2S$。
(2)$\frac{c(Br^-)}{c(Cl^-)}=\frac{c(Br^-)· c(Ag^+)}{c(Cl^-)· c(Ag^+)}=\frac{K_{sp}(AgBr)}{K_{sp}(AgCl)}=\frac{5.4×10^{-13}}{2.0×10^{-10}}=2.7×10^{-3}$。
(3)用硝酸银测定水体中氯化物的含量，根据溶解度大小选择指示剂，当向混合物中加入$AgNO_3$时，$Cl^-$优先与$Ag^+$反应，$Cl^-$沉淀结束后，过量的$Ag^+$与$CrO_4^{2-}$反应得到红色沉淀，从而指示反应终点。
技巧点拨
溶度积$K_{sp}$的应用
(1)已知溶度积求溶液中某种离子的浓度。如$K_{sp}=a$的饱和$AgCl$溶液中$c(Ag^+)=\sqrt{a}\ mol/L$。
(2)已知溶度积及溶液中某种离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度。如某温度下$AgCl$的$K_{sp}=a$，在含$0.1\ mol/L\ Cl^-$的$NaCl$溶液中$c(Ag^+)=10a\ mol/L$。
(3)计算反应的平衡常数。如对于反应$Cu^{2+}(aq)+MnS(s)\rightleftharpoonsCuS(s)+Mn^{2+}(aq)$，$K_{sp}(MnS)=c(Mn^{2+})· c(S^{2-})$，$K_{sp}(CuS)=c(Cu^{2+})· c(S^{2-})$，则平衡常数$K=\frac{c(Mn^{2+})}{c(Cu^{2+})}=\frac{K_{sp}(MnS)}{K_{sp}(CuS)}$。

1. 下列说法正确的是（ ）。

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B.$K_{sp}$越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱
C.$K_{sp}$的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下，$AgCl$在水中的溶解能力与在$NaCl$溶液中的相同

答案： 1.C
【解析】沉淀溶解平衡是动态平衡，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解仍在进行，A项错误；当物质的组成相似时，$K_{sp}$越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱，物质的组成不相似时，无法判断，B项错误；$K_{sp}$只与电解质的性质和温度有关，C项正确；室温下，$NaCl$溶液中含有大量的$Cl^-$，降低了$AgCl$的溶解度，$AgCl$在水中的溶解度大于在$NaCl$溶液中的溶解度，D项错误。

2. 已知氢氧化钙悬浊液中存在平衡$Ca(OH)_{2}(s)\rightleftharpoons Ca^{2 + }(aq)+2OH^{ - }(aq)$ $\Delta H ＜ 0$，下列有关该平衡体系的说法中，正确的是（ ）。
①升高温度，平衡向逆反应方向移动
②向悬浊液中加入少量碳酸钠粉末能增大$Ca^{2 + }$的浓度
③向混有少量$Ca^{2 + }$的$NaCl$溶液中加入适量的$NaOH$溶液可以除去少量$Ca^{2 + }$
④恒温下，向悬浊液中加入$CaO$，溶液的$pH$增大
⑤给悬浊液加热，溶液的$pH$增大
⑥向悬浊液中加入少量$Na_{2}CO_{3}$固体，悬浊液中固体质量增加
⑦向悬浊液中加入少量$NaOH$固体，$Ca(OH)_{2}$固体质量不变

A.①⑥
B.①②⑥⑦
C.②③④⑥
D.①⑤⑥⑦

答案： 2.A
【解析】该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成$CaCO_3$，使$c(Ca^{2+})$减小，②错误；加入适量$NaOH$溶液，平衡向逆反应方向移动，但$Ca(OH)_2$溶度积较大，不能除去少量$Ca^{2+}$，③错误；恒温下$K_{sp}$不变，加入$CaO$后，仍为$Ca(OH)_2$的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，$Ca(OH)_2$的溶解度减小，$c(OH^-)$减小，溶液的pH减小，⑤错误；加入$Na_2CO_3$固体，$c(CO_3^{2-})$增大，沉淀溶解平衡向右移动，$Ca(OH)_2$固体转化为$CaCO_3$固体，固体质量增加，⑥正确；加入少量$NaOH$固体，平衡向左移动，$Ca(OH)_2$固体质量增加，⑦错误。A项正确。