《2025年人教金学典同步解析与测评高中化学选择性必修1人教版》

6.用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾
(邻苯二甲酸H2A的Ka=1.1×10−3,
Ka=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导
电能力变化曲线如图3−11所示，其中B点
为反应终点。下列叙述错误的是( )。

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和
种类有关
B.Na+与A2−的导电能力之和大于
HA−的导电能力
C.B点混合溶液的pH=7
D.C点的混合溶液中，c(Na+)＞c(K+)＞
c(OH−)

答案： C

7.25°C时，用浓度为0.1000mol/L
NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为
0.100Omol/L的三种酸HX、HY、HZ,
滴定曲线如图3−12所示。下列说法正确的
是( )。

A.浓度相同时，三种酸的酸性强弱顺
序:HX＞HY＞HZ
B.根据滴定曲线可得，Ka(HX)=1×
10−3
C.滴定HY，V[NaOH(aq)]=20mL
时，c(Na+)=c(Y−)＞c(OH−)=c(H+)
D.滴定HZ,V[NaOH(aq)]=15mL
时，c(Z−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)

答案： D

8.NH4AI(SO4)2是食品加工中最为快捷
的食品添加剂，用于焙烤食品;NH4HSO4
在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题。
(1)NH4A1(SO4)2可作净水剂，理由
是______________________________
______________________(用化学用语和相关
文字说明)。
(2)相同条件下，0.1mol/LNHAl(9O4)2
溶液中c(NH)________(填“等于”“大
于”或“小于")0.1mol/LNH4HSO4溶液
中c(NH)。
(3)图3−13I是0.1mol/L电解质溶液
的pH随温度变化的曲线图。

①其中符合0.1mol/LNH4A1(SO4)2
溶液的pH随温度变化的曲线是__________
(填“①”“②”“③”或“④”)，导致pH
随温度变化的原因是______________________
______________________________;
②20°C时,0.1mol/LNH4A1(SO4)2
溶液中2c(SO²−)−c(NH)−3c(A1²+)=
________(取近似值)。
(4)常温时，向100mL0.1mol/L
NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶
液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系
曲线如图3−13II所示。图中A、B、C、D
四个点，水的电离程度最大的是__________
点;在B点，溶液中各离子浓度由大到小
的排列顺序是__________________________。

答案：
(1)$Al^{3+}$水解生成的$Al(OH)_3$胶体具有吸附性，即$Al^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_3$(胶体)$+ 3H^+$，$Al(OH)_3$胶体吸附悬浮颗粒，使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①① $NH_4Al(SO_4)_2$水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，导致$c(H^+)$增大，$pH$减小
②$10^{-3}\ mol/L$
(4)A $c(Na^+) ＞ c(SO_4^{2-}) ＞ c(NH_4^+) ＞ c(OH^-) = c(H^+)$