《2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版》

13. 为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分两次加入溶质质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。

请计算：
(1)生成氢气的总质量是0.4g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。

答案： 答题卡：
(1) 0.4
(2) 设黄铜样品中锌的质量为$x$。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：$40.0 g + 50.0 g + 60.0 g - 149.6 g = 0.4 g$。
$\begin{aligned}&Zn &+& H_2SO_4 &═& ZnSO_4 &+ &H_2 \uparrow\\&65&&&&&&2\\&x&&&&&&0.4g\end{aligned}$
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.4 g}$，
解得：$x = 13.0 g$。
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{40.0 g - 13.0 g}{40.0 g} × 100\% = 67.5\%$。
答：黄铜样品中铜的质量分数为$67.5\%$。