《2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版》

10. 人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
(1) 甲同学通过查阅资料得知,铜锌合金俗称黄铜,黄铜属于混合物(填“混合物”或“纯净物”)。用黄铜作为纪念章的制作材料,利用了黄铜硬度大（或耐腐蚀等合理答案）的优点。
(2) 乙同学通过实验探究铁的性质(如图 1 所示):

① 做图 1 中 A 的实验,未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象,其原因可能是氧气不纯（或铁丝表面有铁锈等）(写一条,3 分)。
② 若 B 中为稀盐酸,则反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑(3 分)。
③ 若 B 中为水,一周后,观察到的现象是铁钉表面有红褐色铁锈生成(3 分)。
(3) 丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。

① 镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于置换反应(填基本反应类型)。
② 实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫,结合图 2 分析,镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因是开始时温度升高使反应速率加快，后来盐酸浓度减小使反应速率减慢(3 分)。
(4) 丁同学通过如表所示实验探究镁和铜的活动性强弱。

丁同学查阅资料获知,配制硫酸铜溶液时,常加入少量硫酸。
【拓展提升】
若实验前加入镁条的质量为 $ a $ g,反应一段时间后过滤,将所得固体洗涤、干燥,称其质量仍为 $ a $ g,则生成的气体与铜的质量比为5:96(3 分)。

答案：
(1)混合物；硬度大（或耐腐蚀等合理答案）
(2)①氧气不纯（或铁丝表面有铁锈等）；②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；③铁钉表面有红褐色铁锈生成
(3)①置换反应；②开始时温度升高使反应速率加快，后来盐酸浓度减小使反应速率减慢
(4)5:96