《2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版》

11. 松花蛋也叫皮蛋,是人们喜爱的食品。小明对妈妈用皮蛋粉制作皮蛋的过程产生了浓厚的兴趣,于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
(1) 配制皮蛋粉。在妈妈的指导下,小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合,制成皮蛋粉。
【提出问题】
配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰?
【查阅资料】
相同条件下,生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量,但放出的热量不同。
【实验探究】
常温下,将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中,测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是水的质量、固体的质量。
【数据分析】
根据数据比对可知,配料中的“石灰”为生石灰。
(2) 浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水,充分反应后过滤,所得滤液称为浸出液,将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
① 向皮蛋粉中加水时,发生反应的化学方程式为CaO + H₂O = Ca(OH)₂；Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。
② 妈妈告诉小明,制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程,小明认为浸出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是NaOH(填化学式)。
③ 小明进行了如下探究,请填写下表(不考虑生石灰中杂质的影响)。
浸出液中含碳酸钠 取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙 取少量浸出液于试管中，通入二氧化碳气体 溶液变浑浊 浸出液中含氢氧化钙
④ 综合分析,确定皮蛋浸出液中的溶质有NaCl、NaOH、Ca(OH)₂(写化学式)。
(3) 品皮蛋。制作过程中,碱液会渗入皮蛋,使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味,该化学反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。该反应实质在生产生活中应用广泛,请再列举一例:用熟石灰改良酸性土壤。

答案：
(1) 水的质量、固体的质量
(2) ① CaO + H₂O = Ca(OH)₂；Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH
② NaOH
③
浸出液中含碳酸钠  取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸 无气泡产生  浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙  取少量浸出液于试管中，通入二氧化碳气体  溶液变浑浊  浸出液中含氢氧化钙
④ NaCl、NaOH、Ca(OH)₂
(3) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；用熟石灰改良酸性土壤

12. 《天工开物》记载的古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载,利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动,在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后,为处理剩余的废液,进行如下探究活动。
【查阅资料】
① $BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}= BaCO_{3}\downarrow +2NaCl$; ② $BaCl_{2}$ 溶液呈中性; ③ 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】

【任务二】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验,取 $100\ g$ 废液样品,放入装置 A 的锥形瓶中。先通入一会儿 $N_{2}$,然后称量装置 C、D 的质量,再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体,继续通入一会儿 $N_{2}$ 后,测得装置 C、D 的质量分别增加 $2.1\ g$ 和 $0.1\ g$。
(1) 锥形瓶中不再产生气体后,需要继续通入一会儿 $N_{2}$,其原因是将生成的二氧化碳全部排入装置C、D中，使其完全被吸收。

(2) 装置 C 中发生反应的化学方程式是$2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$。
(3) 废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%(精确到 $0.1\%$)。
(4) 如果缺少装置 B,会使测定的碳酸钠的含量偏大(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
(5) 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用,需根据废液中碳酸钠的含量,加入一定量的某种物质。该物质与碳酸钠反应的化学方程式是$Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$。

答案： 【任务一】
步骤1:取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液  产生白色沉淀  废液中有$Na_{2}CO_{3}$
步骤2:取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加酚酞试液  溶液变红 m 废液中有$NaOH$
【任务二】
(1)将生成的二氧化碳全部排入装置C、D中，使其完全被吸收。
(2)$2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$
(3)解：设废液中碳酸钠的质量为$x$。
装置C、D增加的质量为生成二氧化碳的质量，即$m(CO_{2}) = 2.1g + 0.1g = 2.2g$
$Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$106$ $44$
$x$ $2.2g$
$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$
$x = 5.3g$
废液中碳酸钠的溶质质量分数为$\frac{5.3g}{100g}×100\% = 5.3\%$
(4)偏大
【任务三】
(5)$Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$