《2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版》

24. 某化学兴趣小组欲测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取粉碎后的10.0g石灰石样品于锥形瓶中,再将50mL该稀盐酸(密度1.1g/mL)滴入锥形瓶中。每滴加一定量的稀盐酸,振荡充分反应后,称量锥形瓶及剩余物质的总质量(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶于水)。滴加稀盐酸的体积与充分反应后锥形瓶及剩余物质总质量的数据如下表所示。请计算：(忽略稀盐酸挥发的质量和$CO_2$溶解的质量)。


(1)10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为6.0g。
(2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数是多少？(精确到小数点后一位)

答案：
(1) 6.0g
(2) 设10mL稀盐酸中溶质HCl的质量为x。
反应方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
每10mL稀盐酸产生CO₂质量：11g - (130.24g - 120.12g) = 0.88g（第二次滴加数据）
$\frac{73}{44} = \frac{x}{0.88g}$
$x = \frac{73 × 0.88g}{44} = 1.46g$
10mL稀盐酸质量：10mL×1.1g/mL=11g
溶质质量分数：$\frac{1.46g}{11g} × 100\% \approx 13.3\%$
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数是13.3%。