《2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版》

7. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定溶质质量分数的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是(C)
 

答案： C

8. 将$10\mathrm{g}$碳酸钙固体高温煅烧至部分分解,冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列结论正确的是(B)
A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度有关
B.两步反应生成$\mathrm{CO}_{2}$的总质量与煅烧程度无关
C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D.煅烧充分,则反应消耗的盐酸质量越小

答案： B

9. 某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时,围绕酸碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中,按要求回答问题和开展探究。
(1)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是(A)(填字母)。
A. 使用浓硫酸干燥$\mathrm{CO}_{2}$气体
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含有$\mathrm{Al(OH)}_{3}$的药物治疗胃酸过多症
D. 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2)某工厂化验室用$10\%$的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液$80\mathrm{g}$,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8$\mathrm{g}$。
(3)他们在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】
该烧杯中溶液的溶质是什么?
【猜想】
猜想一:只有$\mathrm{CaCl}_{2}$。
猜想二:$\mathrm{CaCl}_{2}$、$\mathrm{HCl}和\mathrm{Ca(OH)}_{2}$。
猜想三:$\mathrm{CaCl}_{2}和\mathrm{Ca(OH)}_{2}$。
猜想四:CaCl₂和HCl。
同学们经讨论,一致认为猜想二不合理,理由是HCl与Ca(OH)₂会发生反应，不能共存。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

【反思与拓展】
① 要使烧杯内溶液的溶质只含有$\mathrm{CaCl}_{2}$,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质,然后过滤。该除杂原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
② 为了验证猜想三不正确,小涛的方案是:取少量烧杯中溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到无色酚酞试液不变色,即说明猜想三不正确。你还有什么方案?请说出一种。
取少量烧杯中溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，无白色沉淀产生（合理即可）
③ 结合下图,分析$\mathrm{HCl}和\mathrm{NaOH}$反应的实质:氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

答案：
(1)A
(2)9.8
(3)【猜想】CaCl₂和HCl；HCl与Ca(OH)₂会发生反应，不能共存
【进行实验】方案一：溶液变红色；方案二：铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；方案三：锌粒（或碳酸钠溶液等）
【反思与拓展】①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②取少量烧杯中溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，无白色沉淀产生（合理即可）；③氢离子和氢氧根离子结合生成水分子