《2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版》

15. 下图是配制$50\ \mathrm{g}溶质质量分数为6\%$的氯化钠溶液的操作图,回答下列问题。

(1)配制溶液过程中,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
(2)需配制的溶液中,溶质和溶液的质量比为3:50。
(3)图中操作不规范的步骤是①(填序号,下同)；将图中的不规范操作改正后,图示实验的正确操作顺序是②①⑤③④。
(4)量取水时,选择50$\mathrm{mL}$的量筒最合适,读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。
(5)将配制好的溶液存放在细口瓶(填“广口瓶”或“细口瓶”)中后贴上标签,在标签上填写：氯化钠溶液和6%。
(6)在其他操作无误的前提下,用量筒量取水时按如图所示操作,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(7)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,正确的操作是继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；如果称量时氯化钠和砝码位置放反了($1\ \mathrm{g}$以下用游码),其他操作步骤均正确,则所配制的溶液的溶质质量分数等于(填“大于”“等于”或“小于”)$6\%$。
(8)取配制好的该溶液$10\ \mathrm{g}$,将其配制成$3\%$的溶液,需要加水的质量为10$\mathrm{g}$。

答案： （1）烧杯、量筒；搅拌，加速溶解
（2）3:50
（3）①；②①⑤③④
（4）50；凹液面的最低处
（5）细口瓶；氯化钠溶液；6%
（6）偏小
（7）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；等于
（8）10

16. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸,需先测定其溶质质量分数后再进行处理。(杂质不参与反应,氯化钙溶液呈中性)
(1)实验时需配制$50\ \mathrm{g}\ 5\%$的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体和水来配制,则需称量氢氧化钠固体的质量为2.5$\mathrm{g}$。

(2)取$20\ \mathrm{g}$废液样品于烧杯中,向其中逐滴加入$5\%$的氢氧化钠溶液,废液的$\mathrm{pH}$随加入的氢氧化钠溶液的变化如图所示。计算废液中氯化氢的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)恰好完全反应时,烧杯中的溶液所含粒子数目关系为：$\mathrm{Na^+}$=(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)$\mathrm{Cl^-}$。

答案：
(1) 2.5
(2) 解：由图可知，恰好完全反应时消耗5%的氢氧化钠溶液质量为16g。
氢氧化钠的质量：16g×5%=0.8g
设20g废液中HCl的质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
40 36.5
0.8g x
40/36.5 = 0.8g/x
x= (36.5×0.8g)/40=0.73g
废液中HCl的溶质质量分数：(0.73g/20g)×100%=3.65%
(3) =