《2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版》

7. 为验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验。下列说法不正确的是(B)

A.通过实验①②,可以证明金属活动性 $\mathrm{Al＞Cu}$
B.通过实验①②③,可以证明金属活动性 $\mathrm{Al＞Cu＞Ag}$
C.若要用实验④证明金属活动性 $\mathrm{Al＞Cu}$,则 X 可以为 $\mathrm{Al}$,Y 可以为 $\mathrm{CuSO_4}$ 溶液
D.若要用实验④证明金属活动性 $\mathrm{Cu＞Ag}$,则 X 可以为 $\mathrm{Cu}$,Y 可以为 $\mathrm{AgNO_3}$ 溶液

答案： B

8. 一种以黄铜渣(含 $\mathrm{Zn}$、$\mathrm{Cu}$、$\mathrm{ZnO}$、$\mathrm{CuO}$)为原料获取 $\mathrm{Cu}$ 和 $\mathrm{ZnSO_4}$ 溶液的实验流程如图所示。下列说法正确的是(B)

A.加入 $\mathrm{H_2SO_4}$ 生成 $\mathrm{H_2}$ 的化学方程式为 $\mathrm{Cu + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2\uparrow}$
B.根据流程可以判断 $\mathrm{Zn}$ 的金属活动性比 $\mathrm{Cu}$ 的强
C.判断加入的 $\mathrm{Zn}$ 已过量的依据是溶液中有固体剩余
D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

答案： B

9. 随着人民生活水平的不断提高,金属材料在生产、生活中的应用日益广泛。
(1)金属有着非常优良的物理性质,但金属应用过程中经常遇到的问题是大多数金属的化学性质活泼,易与其他物质发生反应。例如,大多数金属暴露在空气中易被腐蚀,这是因为金属易与氧气发生反应,反应的实质是氧化反应。从金属的原子结构看,你认为金属易与其他物质反应的根本原因是金属原子的最外层电子数较少，容易失去电子。
(2)在汽车的电路图中,经常用铜作导线,这是利用铜的导电性。
(3)车体多用钢材制造,其表面喷漆不仅美观,还能有效防止生锈。工业生产中,常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。
(4)铝是一种重要的轻金属,常以氧化铝、硫化铝($\mathrm{Al_2S_3}$)等形式存在。在 $\mathrm{Al_2S_3}$ 中,硫元素的化合价为-2。你认为铝常以氧化铝和硫化铝的形态存在的主要原因是铝的化学性质活泼，易与其他物质反应生成化合物。铝和稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑,该反应的基本类型是置换反应,该反应实际参加反应的微粒是Al原子和H⁺。
(5)还原性铁粉是一种灰色或黑色粉末,又被称为“双吸剂”,能够吸收空气中的水分和氧气,常用于食品保鲜。检验使用一段时间的“双吸剂”是否仍有效的化学方法是取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则仍有效。
(6)黄金制成金箔是利用了黄金良好的延展性。黄金长久不褪色,总是金光闪闪的原因是金的化学性质稳定，不易与空气中的物质发生化学反应。

答案：
(1)氧化；金属原子的最外层电子数较少，容易失去电子；
(2)导电；
(3)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
(4)-2；铝的化学性质活泼，易与其他物质反应生成化合物；2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；置换反应；Al原子和H⁺；
(5)取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则仍有效；
(6)延展；金的化学性质稳定，不易与空气中的物质发生化学反应。