《2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版》

13. 化学课上,老师组织学生对家用除湿盒(如图所示)进行了如下探究。
【资料信息】
【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味,利用了其吸附性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【进行猜想】猜想Ⅰ：氧化钙。猜想Ⅱ：氢氧化钠。猜想Ⅲ：氯化钙。
猜想依据：氧化钙能与水反应,氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分。
【交流讨论】从安全性考虑,因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,所以否定了猜想Ⅱ。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性,不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。

【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
(1)步骤②的现象是紫色石蕊试液不变色。
(2)步骤③的化学方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl（或CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂）。
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如表所示：

(1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度降低而减小，温度越低，溶解度越小，析出的固体越多。
(2)从绿色化学的角度考虑,除湿盒使用后,对集水区内物质的处理建议是回收利用。

答案： 【知识应用】吸附
【进行猜想】吸收
【交流讨论】腐蚀性
【解释与结论】
(1) 紫色石蕊试液不变色
(2) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl（或CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂）
【拓展交流】
(1) 氯化钙的溶解度随温度降低而减小，温度越低，溶解度越小，析出的固体越多
(2) 回收利用

14. 在学习了第二单元内容后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。(提示：可溶性盐与可溶性盐之间能发生复分解反应)
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象。为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三名同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化。
甲同学在实验过程中,测得溶液pH变化如图1所示,则该同学是将_________(填字母)。
a. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化。
乙同学在实验过程中,测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)借助酸碱指示剂。
丙同学通过图3所示实验,观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。该反应的化学方程式为_________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有$K_2SO_4。$猜想二：有$K_2SO_4$和$H_2SO_4。$猜想三：有$K_2SO_4$和KOH。
【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用$Fe_2O_3$粉末、$BaCl_2$溶液,进行如下探究：

【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(1)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是_________。
(2)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的$Fe_2O_3$粉末可以用下列某些物质代替,也能得到同样的实验结论,这些物质可以是_________(填字母)。
A. Mg
B. CuO
C. KCl
$D. Na_2CO_3$
(3)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物以外,还要考虑_________。
(1)(a)
(2)放出
(3)2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
【进行实验】红色粉末溶解，溶液变为黄色
【评价与反思】
(1)K₂SO₄与BaCl₂反应也会产生白色沉淀，无法证明H₂SO₄存在
(2)(ABD)
(3)反应物是否过量

答案：
(1)a
(2)放出
(3)2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
【进行实验】红色粉末溶解，溶液变为黄色
【评价与反思】
(1)K₂SO₄与BaCl₂反应也会产生白色沉淀，无法证明H₂SO₄存在
(2)ABD
(3)反应物是否过量