《2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版》

22. 实验课上,老师向同学们展示了一瓶久置的NaOH溶液。为了探究溶液是否变质,取样品并向其中滴加少量的稀盐酸,振荡,未观察到明显现象。
【提出问题】
该NaOH溶液是否变质？
【猜想假设】
猜想1：NaOH溶液未变质；猜想2：NaOH溶液部分变质；猜想2：NaOH溶液完全变质。
【实验探究】
(1)方案一：取样,向样品中滴加无色酚酞试液,无色酚酞试液变红,证明猜想1成立。小刚认为得出上述结论不一定成立,理由是碳酸钠溶液也显碱性，能使无色酚酞试液变红。
方案二：为了探究其成分,兴趣小组又进行了如下实验。

有白色沉淀生成，溶液变红
【反思评价】
(3)实验步骤中,加入过量$BaCl_2$溶液的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。若加入$BaCl_2$有白色沉淀生成,则反应的化学方程式为BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl。
(4)向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,一开始不会产生气泡的原因是稀盐酸先与氢氧化钠反应。
【拓展实验】
(5)方案二中所加的无色酚酞试液替换为下列操作中的BD(填字母),也可以实现相同的目的。
A. 测定溶液的pH
B. 滴加$MgSO_4$溶液
C. 通入$CO_2 $
D. 滴加$FeCl_3$溶液

答案： （1）碳酸钠溶液也显碱性，能使无色酚酞试液变红
（2）有白色沉淀生成，溶液变红
（3）完全除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl
（4）稀盐酸先与氢氧化钠反应
（5）BD

23. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的CaO,猜测该CaO可能变质。小明为确定该瓶CaO的成分进行了实验探究(如表所示)：

【交流讨论】
(1)小红认为：“现象①”不足以证明样品中含有氢氧化钙,原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也能使红色石蕊试纸变蓝。“现象②”不足以证明样品中含有碳酸钙,原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体可能是未溶解的氢氧化钙。
兴趣小组为准确测定该瓶CaO的成分,进行了如下探究。
【提出问题】
该瓶CaO样品中都有哪些成分？各成分的质量比是多少？
【查阅资料】
① 熟石灰在一定温度下会分解：$Ca(OH)_2\xlongequal{580℃}CaO+H_2O↑。$
② 碱石灰是苛性钠与生石灰的固体混合物。
【进行实验】
兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该CaO样品放在装置C的玻璃管中,先通入一会儿空气,再称量装置D、E的质量；然后边通入空气边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温),至固体不再发生变化,继续通一会儿空气。实验后测得装置D质量增加0.9g,装置E质量增加2.2g。

(2)为了确保实验成功,装置A、B中盛放的试剂分别是①(填序号)。
① 足量NaOH溶液、足量浓硫酸
② 足量浓硫酸、足量NaOH溶液
(3)该CaO样品中的成分是CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃,它们的质量比是13:37:50。
【反思评价】
(4)如果没有装置B,可能会导致CaO样品成分中的氢氧化钙测定结果偏大。装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置。
(5)酒精喷灯加热前,要先通一会儿空气的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验。
【拓展应用】
(6)兴趣小组打算用这瓶变质的CaO与足量的稀盐酸反应,制取氯化钙固体。变质后的CaO完全反应消耗的稀盐酸的质量=(填“＞”或“＜”或“= ”)变质前的CaO完全反应消耗的稀盐酸的质量。

答案：
(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也能使红色石蕊试纸变蓝；氢氧化钙微溶于水，白色固体可能是未溶解的氢氧化钙
(2)①
(3)CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃；13:37:50
(4)氢氧化钙；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置
(5)排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验
(6)=