《2025年同步练习册配套检测卷九年级化学全一册鲁教版》

16. (8 分)氢能具有广阔的发展前景,安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
(1) 电解水制氢气可用铁作电极,是利用了铁的 导电性。氢气在与电源 负极相连的电极上产生。
(2) 高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中,从微观角度解释,该过程主要发生改变的是 分子间间隔。
(3) 氢化物储氢是利用氢气与金属(如 $Al$)反应生成金属氢化物(如 $AlH_{3}$),从而进行氢的储存。该过程属于 化学变化(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4) 活性炭具有疏松多孔的结构,可用作储氢材料,这是利用了活性炭的 吸附性。
(5) 我国科学家实现了天然气 $(CH_{4})$ 制氢的突破,在 $400\ ^{\circ}C$ 条件下,将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式: CH₄ + 2H₂O $\xlongequal{400^{\circ}C}$ 4H₂ + CO₂。
(6) 氢气是未来理想的清洁能源,原因是 燃烧产物是水，无污染（或热值高）。

答案：
(1)导电性；负
(2)分子间间隔
(3)化学变化
(4)吸附
(5)CH₄ + 2H₂O $\xlongequal{400^{\circ}C}$ 4H₂ + CO₂
(6)燃烧产物是水，无污染（或热值高）

17. (10 分)海洋是一个巨大的资源宝库。
(Ⅰ)海水资源综合利用的部分途径如图所示。

已知: 粗盐中的杂质有泥沙、$MgCl_{2}$、$CaCl_{2}$,流程中部分操作及试剂已省略。
(1) 试剂 $X$ 的作用是除去粗盐中的 $Ca^{2+}$,则试剂 $X$ 为 (Na₂CO₃)。
(2) “操作 1”中玻璃棒的作用是 引流，“操作 2”的名称为 蒸发(或蒸发结晶)。
(3) 滤渣中除泥沙外,还含有 Mg(OH)₂、CaCO₃。
(4) 实际生产中,步骤 1 常选用 Ca(OH)₂(或氢氧化钙)作为沉淀剂。
(5) 步骤 2 需电解 熔融状态的 $MgCl_{2}$ 以获得金属镁。
(Ⅱ)二氧化氯 $(ClO_{2})$ 可用于自来水消毒,用氯化钠生产 $ClO_{2}$ 的主要流程如图所示。

(1) 反应Ⅰ中的反应物一定有水,从元素守恒角度,说明理由: 产物中含氢元素，反应物氯化钠不含氢元素，故一定有水。
(2) 上述流程所示的含氯物质中,氯元素的化合价共有 3种(填数字)。
(3) 上述流程中,可循环利用的物质是 NaCl(或氯化钠)。

答案： (Ⅰ)
(1)Na₂CO₃
(2)引流；蒸发(或蒸发结晶)
(3)Mg(OH)₂、CaCO₃
(4)Ca(OH)₂(或氢氧化钙)
(5)熔融
(Ⅱ)
(1)产物中含氢元素，反应物氯化钠不含氢元素，故一定有水
(2)3
(3)NaCl(或氯化钠)