《2025年优化设计单元测试卷九年级化学上册人教版》

18. 化学是以实验为基础的学科,开展实验探究是学习化学的重要手段。

(1)写出有标号①的仪器名称：锥形瓶。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气选用的发生装置是B(填字母),反应的化学方程式为2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑。用装置$E$收集氧气,检验是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满(写出操作、现象和结论)。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选择的发生装置和收集装置的组合是BE(填字母)。
(4)证明${CO_{2}}能与{H_{2}O}$反应的现象是F处纸花不变色，G处纸花变红。
(5)$H$中实验现象为澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。
(6)若看到烧杯$I$中蜡烛从下往上依次熄灭,说明${CO_{2}}$具有的性质是密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。

答案： 18.
(1)锥形瓶
(2)B 2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满
(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ BE
(4)F处纸花不变色，G处纸花变红
(5)澄清石灰水变浑浊 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(6)密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 解析
(1)仪器①是锥形瓶。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑；用装置E(向上排空气法)收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满。
(3)实验室制取CO₂，在常温下用大理石或石灰石(主要含有碳酸钙)和稀盐酸制取，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，选择的发生装置为B，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，即E。
(4)二氧化碳不能使紫色石蕊干花变红，但二氧化碳与水反应生成的碳酸可以使石蕊溶液变红，得出二氧化碳能与水发生化学反应的结论，证据是：F处纸花不变色，G处纸花变红。
(5)H中澄清石灰水会变浑浊，因为石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式是CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。
(6)烧杯I中蜡烛从下往上依次熄灭，说明CO₂具有的性质是密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧。

19. 为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品$12\ {g}$放入烧杯中,再向烧杯中加入$35\ {g}$稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共$42.6\ {g}$。
(1)反应生成${CO_{2}}$的质量为4.4${g}$。
(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到$0.1\%$,写出计算过程)。
解：设生成4.4 g CO₂需要碳酸钙的质量为x。 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 x 4.4 g $\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ g}$ x=10 g 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ g}{12\ g}$×100%≈83.3%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

答案： 19.
(1)4.4
(2)解：设生成4.4 g CO₂需要碳酸钙的质量为x。 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 x 4.4 g $\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ g}$ x=10 g 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ g}{12\ g}$×100%≈83.3%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。