《2025年优化设计单元测试卷九年级化学上册人教版》

19. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中$CaCO_{3}$的质量分数是否满足实验要求,该小组同学进行如下实验,将鸡蛋壳洗净,捣碎后准确称量,其质量为 15.0 g,全部投入足量稀盐酸中,电子天平的示数变化情况如图。

(说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水,也不与稀盐酸反应)
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积,加大反应速率。
(2)根据图示判断：蛋壳中的$CaCO_{3}$与盐酸反应生成二氧化碳的质量是多少克？根据此数据计算$CaCO_{3}$的质量分数(结果保留到 0.1%,写出计算过程)。
解:由质量守恒定律可知,产生二氧化碳气体的质量为160.0 g+15.0 g-170.6 g=4.4 g。设参加反应的CaCO₃的质量为x,CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100/44=x/4.4g，x=10.0g，CaCO₃的质量分数为(10.0g/15.0g)×100%≈66.7%。答:反应生成CO₂的质量为4.4 g,CaCO₃的质量分数为66.7%。

答案：
(1)增大反应物之间的接触面积,加大反应速率；
(2)解:由质量守恒定律可知,产生二氧化碳气体的质量为160.0 g+15.0 g-170.6 g=4.4 g。设参加反应的CaCO₃的质量为x,CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100/44=x/4.4g，x=10.0g，CaCO₃的质量分数为(10.0g/15.0g)×100%≈66.7%。答:反应生成CO₂的质量为4.4 g,CaCO₃的质量分数为66.7%。解析
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积,加大反应的速率。
(2)见答案。