《2025年优化设计单元测试卷九年级化学上册人教版》

14. 根据化学方程式能获得下列信息中的(B)
①反应需要的条件 ②化学反应的快慢 ③该反应中的反应物和生成物 ④参加反应的各微观粒子的相对数量比 ⑤反应中各物质的质量比
A.①③④⑤
B.①③④⑤
C.①②③
D.②③⑤

答案： B 解析 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件,还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比,同时,能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来,所以①③④⑤说法正确;化学方程式不能体现化学反应的快慢,②说法错误。B项正确。

15. 在横线上写出下列化学方程式并填上相应反应现象的序号。
A. 剧烈燃烧,发光、放热,生成大量的白烟
B. 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
C. 剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 红色粉末变为黑色
E. 生成两种气体,其中负极生成的气体可以燃烧,发出淡蓝色火焰
(1) 水在通电的条件下分解：2H₂O$\frac{\underline{通电}}{}$2H₂↑+O₂↑,E。
(2) 细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$Fe₃O₄,B。
(3) 木炭在氧气中燃烧：C+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$CO₂,C。
(4) 铜粉在空气中加热：2Cu+O₂$\frac{\underline{加热}}{}$2CuO,D。
(5) 红磷在空气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2P₂O₅,A。

答案：
(1)2H₂O$\frac{\underline{通电}}{}$2H₂↑+O₂↑ E
(2)3Fe+2O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$Fe₃O₄ B
(3)C+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$CO₂ C
(4)2Cu+O₂$\frac{\underline{加热}}{}$2CuO D
(5)4P+5O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2P₂O₅ A

16. 为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1) 甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为$m g$,其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为$n g$。$m和n的关系为m$＞$n$。
(2) 乙同学用实验测定的数据有：反应前氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和锥形瓶的总质量为$x g$；反应后混合物和锥形瓶的总质量为$y g$。$x和y的关系为x$=$y$。
(3) 丙同学实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为$a g$,其生锈后的铜片的质量为$b g$(已知铜可以与空气中的$O_{2}$、$CO_{2}和H_{2}O$反应生成碱式碳酸铜,而使铜生锈)。$a与b的关系为a$＜$b$。
(4) 通过以上实验的分析,你认为用有气体参加的化学反应来验证质量守恒定律时,应在密闭容器中进行,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

答案：
(1)＞
(2)=
(3)＜
(4)在密闭容器中进行

17. 如图是某化学反应的微观模拟图,请根据下图回答问题。

(1) 该反应过程中的最小粒子是碳原子和氧原子,反应前后元素的种类不改变(填“改变”或“不改变”)。
(2) 该反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2CO₂。
(3) 已知金属镁可以在某种气体中燃烧,用化学方程式表示为$2Mg+X\overset {点燃}{=}2MgO+C$,则$X$的化学式为CO₂。

答案：
(1)碳原子和氧原子 不改变
(2)2CO+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2CO₂
(3)CO₂
解析
(1)由微观粒子的变化可知,该反应过程中的最小粒子是碳原子和氧原子,原子的种类不变,反应前后元素的种类也不改变。
(2)由化学反应的微观模拟图可知,该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳,反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2CO₂。
(3)已知金属镁可以在某种气体中燃烧,用化学方程式表示为2Mg+X$\frac{\underline{点燃}}{}$2MgO+C,由质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目不变,则X的化学式为CO₂。