《2025年优化设计单元测试卷九年级化学上册人教版》

14. 完全电解 a g 水,在正极上得到 10 mL 气体,则在负极上得到气体的质量和体积分别是(C)
A.a g,10 mL
B.$\frac{8}{9}$a g,20 mL
C.$\frac{1}{9}$a g,20 mL
D.$\frac{1}{9}$a g,5 mL

答案： C 解析 电解水时，正极和负极分别得到氧气和氢气，其体积比为1:2，若正极得到的气体体积为10mL，则负极得到的气体体积为20mL。通过化学方程式2H₂O$\frac{\underline{通电}}{}$2H₂↑+O₂↑，可计算得到氢气的质量为$\frac{1}{9}$a g。C项正确。

15. 配平下列反应的化学方程式。
(1)1CH₄+2O₂$\xlongequal{点燃}$1CO₂+2H₂O
(2)1C₂H₅OH+3O₂$\xlongequal{点燃}$2CO₂+3H₂O
(3)3Mg+1N₂$\xlongequal{点燃}$1Mg₃N₂
(4)4FeS+7O₂$\xlongequal{点燃}$2Fe₂O₃+4SO₂

答案：
(1)1 2 1 2
(2)1 3 2 3
(3)3 1 1
(4)4 7 2 4

16. 查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题。
(1)硅元素的相对原子质量为28.08,它属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂(SiO₂)可以制得硅,其反应的化学方程式为 SiO₂+2C$\xlongequal{高温}$Si+2X↑,X 的化学式是CO。
(3)硅酸钠 Na₂SiO₃可用作防火材料,请根据硅酸钠的化学式写出硅酸钙的化学式：CaSiO₃。

答案：
(1)28.08 非金属
(2)CO
(3)CaSiO₃

17. 工业制取氨气的反应的微观示意图如下,A、B、C 代表三种物质,回答下列问题。
(1)A 物质的化学式是N₂；A、B、C 三种物质中属于单质的是AB(填字母)。
(2)反应中,化合价发生改变的元素是N、H(填元素符号)；B、C 的分子个数比为3:2。
(3)该反应的基本反应类型是化合反应。

答案：
(1)N₂ AB
(2)N、H 3:2
(3)化合反应

18. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。

(1)A 实验加热细铜丝网一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝表面变为黑色(CuO),细铜丝网下沉。
(2)B 实验中发生反应的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2CuO。实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是铜粉加热时瓶内温度升高，气体受热膨胀。
(3)B、C、D 三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是(D)。在 B 实验中,锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示,正确的是(②)。

(4)通过上述实验,你得到的启示是有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行。
(5)实验拓展：氮气具有广泛的用途,如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析：制取液氮时,在氮气液化过程中发生变化的是(③)。
①分子的大小 ②分子的质量 ③分子间的间隔 ④分子的数目

答案：
(1)下沉
(2)2Cu+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2CuO 铜粉加热时瓶内温度升高，气体受热膨胀
(3)D ②
(4)密闭
(5)③