《2025年新课堂学习与探究九年级化学全一册鲁教版》

7. 海洋是一座巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、$MgCl_2、$$CaCl_2,$流程中部分操作及试剂已省略。
(1) “操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是引流。
(2) 滤渣中除泥沙外还有Mg(OH)₂、CaCO₃(填化学式)。
(3) 反应③的化学反应方程式为MgCl₂$\frac{\underline{通电}}{}$Mg+Cl₂↑。
(4) 海水中本身就有氯化镁,请分析反应①②转化过程的目的使氯化镁富集(或使氯化镁更纯净)。

答案：
(1)引流
(2)Mg(OH)₂、CaCO₃
(3)MgCl₂$\frac{\underline{通电}}{}$Mg+Cl₂↑
(4)使氯化镁富集(或使氯化镁更纯净)

8. 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,它们在溶液中主要以$SO4^2⁻、$$Ca^2⁺、$$Mg^2⁺$的形式存在。为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去；再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

(1) 在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。
(2) 在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？不可以,理由是碳酸钠的作用是既除去Ca²⁺,又除去多余的氯化钡(若颠倒,过量氯化钡会混在食盐中不能除去)。
(3) 在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是除尽多余的氢氧化钠和碳酸钠。写出加入稀盐酸后发生反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。

答案：
(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂
(2)不可以 碳酸钠的作用是既除去Ca²⁺,又除去多余的氯化钡(若颠倒,过量氯化钡会混在食盐中不能除去)
(3)除尽多余的氢氧化钠和碳酸钠
HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑