《2025年新课堂学习与探究九年级化学全一册鲁教版》

1. 对于酸这类物质的概念,某同学归纳了如下内容,请你帮他完善：
(1) 酸的定义：溶于水后电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
(2) 常见的酸的化学式：

HCl H₂SO₄ HNO₃ H₂CO₃

答案：
(1)氢离子
(2)HCl H₂SO₄ HNO₃ H₂CO₃

2. 下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是(C)。(备注：Ac⁻为一种特殊的阴离子。)

答案： C

3. 学好化学可以帮助我们用化学知识去分析、解决生产、生活中的实际问题。从化学的角度来看,下列有关做法不科学的是(C)。
A.用稀盐酸和石灰石在实验室制备二氧化碳
B.用稀盐酸除铁锈
C.用铝锅盛放酸性食物
D.用稀盐酸制氯化锌试剂

答案： C

4. 浓盐酸敞口存放一段时间后,将发生的变化是(AC)。
A.溶液质量减小,溶质的质量分数减小
B.溶液质量减小,溶质的质量分数增大
C.溶质质量减小,溶剂质量不变
D.溶质质量减小,溶剂质量减小

答案： AC

5. 下列关于盐酸的说法,正确的是(C)。
A.盐酸就是液态的氯化氢
B.浓盐酸在空气中会产生白烟
C.浓盐酸敞口放在空气中质量会变轻
D.浓盐酸是无色、无味的液体

答案： C

6. 观察和实验是学习化学的重要方式。下列实验现象正确的是(D)。
A.铁锈放入稀盐酸中一段时间后,溶液变成绿色
B.紫色石蕊试液滴入稀盐酸中后,仍为紫色
C.向稀盐酸中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀
D.向稀盐酸中加入镁条和碳酸钙粉末,都会产生大量无色气泡

答案： D

7. 铁锈的主要成分是Fe₂O₃,颜色为暗红色。将一枚生锈的铁钉放入盐酸中,首先观察到铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色,该反应的化学方程式是Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；过一会儿,还能观察到的现象是产生无色气泡,溶液逐渐变为浅绿色,该反应的化学方程式是Fe +2HCl=FeCl₂ +H₂↑。根据上述反应特征判断：工业上铁制零件在电镀前要放在盐酸池中浸泡,其主要目的是用盐酸除铁锈。能否将生锈的铁制品长时间地浸泡在盐酸中？否。为什么？因为铁会继续与盐酸反应而被腐蚀。

答案： Fe₂O₃ 暗红色 逐渐溶解 无色 黄色 Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O 产生无色气泡,溶液逐渐变为浅绿色 Fe +2HCl=FeCl₂ +H₂↑ 除铁锈 否 因为铁会继续与盐酸反应而被腐蚀

8. 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知在稀盐酸中存在下列3种微粒：$H_2O、$H⁺、Cl⁻。请设计实验探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红。(相关信息：氯化钠溶液中含有Cl⁻。)
【提出问题】稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？
【建立假设】可能是H⁺使紫色石蕊试液变红。
【设计实验】
(1) 在一支洁净试管中加入2mL蒸馏水,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液不变色,说明水分子不能使紫色石蕊试液变红。
(2) 在一支洁净试管中加入2mL氯化钠溶液,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液不变色,说明Cl⁻不能使紫色石蕊试液变红。
【获得结论】稀盐酸中的H⁺使紫色石蕊试液变红。

答案：
(1)水分子
(2)Cl⁻