《2025年新课堂学习与探究九年级化学全一册鲁教版》

7. 碱溶液都含有OH⁻,因此一些不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于$Ba(OH)_2$性质的描述中,不属于碱的共同性质的是(C)。
A.能使紫色石蕊试液变蓝色
B.能使无色酚酞试液变红
C.能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀
D.能与二氧化碳反应生成水

答案： C

8. 某兴趣小组在探究碱的性质时进行了如下图所示的实验。请回答有关问题。

(1)通过分析实验1可知,氢氧化钠会吸收空气中的水。
(2)实验2中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A ＞ B ＞ C,可证明$CO_2$能与NaOH、$Ca(OH)_2$反应,其中C瓶在实验中起对照作用,A、B瓶变瘪程度有差异的原因是NaOH易溶于水，其饱和溶液的浓度大，吸收CO₂的效果好，而Ca(OH)₂微溶于水，其饱和溶液的浓度小，吸收CO₂的效果差。
(3)写出D试管中发生反应的化学方程式：Ba(OH)₂+SO₂=BaSO₃↓+H₂O。

答案：
(1)水
(2)对照 NaOH易溶于水，其饱和溶液的浓度大，吸收CO₂的效果好，而Ca(OH)₂微溶于水，其饱和溶液的浓度小，吸收CO₂的效果差
(3)Ba(OH)₂+SO₂=BaSO₃↓+H₂O

9. 在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验。

实验一：如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
(1)实验二中若观察到U形管左端液面升高(填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除了水对实验的干扰。
(3)请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。

答案：
(1)升高
(2)水
(3)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

10. 某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液,可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液。小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想进行下列实验探究,并按要求填写下表：
|实验步骤|实验现象|实验结论与化学反应方程式|
| ---- | ---- | ---- |
|方案一：用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴____碳酸钠____溶液|____生成白色沉淀____|该溶液是____氢氧化钙溶液____，反应的化学方程式为____Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH____|
|方案二：____用试管取约2mL该溶液，通入二氧化碳气体____|____生成白色沉淀____|该溶液是____氢氧化钙溶液____，反应的化学方程式为____CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O____|

答案： 碳酸钠 生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 用试管取约2mL该溶液，通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O