《2025年新课堂学习与探究九年级化学全一册鲁教版》

9. 化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水是否与水发生反应”进行探究。
【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水,不与水发生反应；猜想二：二氧化碳溶于水,与水发生反应。
【思路分析】(1) 判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成。
(2) 我们通常可以通过观察发光、发热、颜色变化(或产生气体、生成沉淀等合理答案)等现象判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水无明显现象,因此不能(填“能”或“不能”)通过直接观察法判断是否发生化学反应。
(3) 依据生成物和反应物的性质不同,通过实验验证生成物的存在,可间接判断化学反应的发生。
【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸等都属于酸类物质。
【设计实验】用4朵被石蕊试液染成紫色的干燥纸花分别进行如下实验(如图1)。

(4) 实验②的目的是证明水不能使紫色石蕊试液变色。
(5) 实验结论：猜想二成立,支持猜想二成立的实验现象是①中纸花变红，②③中纸花不变色，④中纸花变红。通过对比实验①、④还可以得到的结论是二氧化碳与水反应生成了酸性物质(或碳酸能使紫色石蕊试液变红)。
(6) 小组同学进行了创新,设计如图2所示实验。实验中能观察到的现象是湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸不变色。
(7) 二氧化碳与水反应的化学方程式是CO₂+H₂O=H₂CO₃。
【交流反思】
(8) 实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路包括abcd(填字母序号)。
a. 设计对比实验
b. 控制变量
c. 获取事实证据
d. 逻辑推理判断
(9) 老师告诉同学们,对于无明显现象的化学反应,还可以通过间接判断反应物的减少来分析化学反应的发生。例如,将图1实验④中变红的纸花放置在空气中一段时间,红花又变紫,这可能是因为碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水(或H₂CO₃=H₂O+CO₂↑)。

答案：
(1)是否有新物质生成
(2)颜色变化(或产生气体、生成沉淀等合理答案)；不能
(3)性质
(4)证明水不能使紫色石蕊试液变色
(5)①中纸花变红，②③中纸花不变色，④中纸花变红；二氧化碳与水反应生成了酸性物质(或碳酸能使紫色石蕊试液变红)
(6)湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸不变色
(7)CO₂+H₂O=H₂CO₃
(8)abcd
(9)碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水(或H₂CO₃=H₂O+CO₂↑)

10. 碳和碳的化合物间的部分转化关系如下图所示,写出图中序号所指的变化的化学方程式。

①C + O₂ $\stackrel{点燃}{=}$ CO₂；
②CO₂ + H₂O = H₂CO₃；
③H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O；
④CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O（或CaCO₃ $\stackrel{高温}{=}$ CaO + CO₂↑）；
⑤2CO + O₂ $\stackrel{点燃}{=}$ 2CO₂（或CO + CuO $\stackrel{\triangle}{=}$ Cu + CO₂）。

答案： ①C + O₂ $\stackrel{点燃}{=}$ CO₂
②CO₂ + H₂O = H₂CO₃
③H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O
④CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O（或CaCO₃ $\stackrel{高温}{=}$ CaO + CO₂↑）
⑤2CO + O₂ $\stackrel{点燃}{=}$ 2CO₂（或CO + CuO $\stackrel{\triangle}{=}$ Cu + CO₂）