《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

考向2化学反应速率的计算与比较
例21(2022海南卷)某空间站的生命保障系
统功能之一是实现氧循环。其中涉及反应:
CO2(g)+4H2(g)催化剂2H2O(g)+CH4(g)
回答问题:
(1)某研究小组模拟该反应。温度t下,向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1mol
CO2和0.4molH2,反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05mol1。则CO2的转化率为。
(2)在相同条件下,CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应:
CO2(g)+3H2(g)催化剂HO(g)+CH,OH(g)
在反应器中按n(CO2):n(H2)=1:4通入反应物,在不同温度、不同催化剂条件下,反应进行到2min时,测得反应器中CH3OH、CH4浓度(μmol.L−')如表所示。

在选择使用催化剂I和350℃条件下反应，
0~2min生成CH3OH的平均反应速率为μmol.L−'.min−'。

答案：
(1) 50%
(2) 5.4

6.[变设问](浙江卷)取50mL过氧化氢水溶液,在少
量I存在下分解:。在一定温
度下,测得的放出量,转换成浓度(c)如
下表:

下列说法不正确的是 (

A.反应20min时,测得02体积为224mL(标准状况)
B.20~40min,消耗H2O2 的平均速率为
0.010mol.L−'.min−1
C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I−也可以催化HO2分解

答案： 6.C 反应20 min时，$H_2O_2$的浓度变为$0.40 mol · L^{-1}$，说明分解的$H_2O_2$的物质的量$n(H_2O_2) = (0.80 - 0.40) mol · L^{-1} × 0.05 L = 0.02 mol$，$H_2O_2$分解生成的$O_2$的物质的量$n(O_2) = 0.01 mol$，其在标准状况下的体积为$0.01 mol × 22.4 L · mol^{-1} = 0.224 L = 224 mL$，A项正确;20~40 min，消耗$H_2O_2$的浓度为$(0.40 - 0.20) mol · L^{-1} = 0.20 mol · L^{-1}$，则这段时间内消耗$H_2O_2$的平均速率$v(H_2O_2) = \frac{0.20 mol · L^{-1}}{20 min} = 0.010 mol · L^{-1} · min^{-1}$，B项正确;随着反应的进行，$H_2O_2$的浓度不断减小，故第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C项错误;$I^-$在反应中起催化作用，故也可以利用$H_2O_2$分解酶或$Fe_2O_3$代替$I^-$，D项正确。

考向3化学平衡状态的判断
例22(浙江卷改编)已知:N204(g)
2NO2(g)为吸热反应,将一定量N204气体充入
恒容的密闭容器中,控制反应温度为T。下列
可以作为反应达到平衡的判据的是。

A.气体的压强不变
B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
C.容器内气体的密度不变
D.容器内颜色不变

答案： AD解析2u正(N2O4)=V送(NO2)才能作为反应达到平衡的
判据,B项错误;反应前后气体的总质量不变，容器容积
不变，则容器内气体的密度始终保持不变，故容器内气
体的密度不变不能作为反应达到平衡的判据，C项错误。
答案'AD

7.[变角度](浙江卷改编)反应N2(g)+3H2(g)−
2NH(g),该反应为放热反应，若在恒压绝热容器中发
生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 (A)

A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内,断开H−H的数目和生成N−H的数
目相等
D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH)=1:3:2

答案： 7.A 因该反应在恒压绝热容器中进行且为放热反应，当容器内的温度不再变化时，说明放出的热量不再变化，可以判断反应已达平衡状态，A项正确;因反应在恒压条件下进行，压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，B项错误;相同时间内，断开H—H和生成N—H均指正反应，二者数目相等不能表明反应一定已达平衡状态，C项错误;容器内气体的浓度$c(N_2):c(H_2):c(NH_3) = 1:3:2$不能表明反应一定已达平衡状态，D项错误。