《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

6.(2022广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图
(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下
列分析正确的是
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H20生成
答案见第225页一考向3 (亚)硫酸盐的性质探究
例23(全国卷)绿矾是含有一定量结晶水的
硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴
加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试
管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
样品中没有Fe(III) Fe(II)易被氧气氧化为Fe(III)。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管
(带两端开关K,和K2)(设为装置A)称重,记
为mg。将样品装入石英玻璃管中,再次将装
置A称重,记为m2g。按如图所示连接好装置
进行实验。

①仪器B的名称是球形干燥管。
②将下列实验操作步骤正确排序dabfce(填标
号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为
m3g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭
K,和K， d.打开K,和K2,缓缓通入N2
e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数
目x=$\frac{76(m_{2}-m_{1})}{9(m_{3}-m_{1})}$(列式表示)。若实验时按a、d次
序操作,则使x偏小(填“偏大”“偏小”或

“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已
恒重的装置A接入如图所示的装置中,打开K,1
和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残
留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为c、a(填标号)。C、
D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为
生成白色沉淀、溶液褪色。
a.品红 b.NaOH c.BaCl d.Ba(NO3)2
e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
$2FeSO_{4}\xlongequal{高温}Fe_{2}O_{3} + SO_{2}\uparrow + SO_{3}\uparrow$。

答案： 6.B　$Cu$与浓硫酸反应生成$CuSO_{4}$、$SO_{2}$和$H_{2}O$，体现了$H_{2}SO_{4}$的酸性和氧化性，A项错误；能使紫色石蕊变红，说明有酸性物质生成，$SO_{2}$是酸性氧化物，B项正确；c处酸性$KMnO_{4}$褪色，体现了$SO_{2}$的还原性，C项错误；$Cu$与浓硫酸反应有$H_{2}O$生成，反应后混合液中硫酸浓度很大，浓硫酸吸水，导致生成无水$CuSO_{4}$，故在试管底部出现白色固体，D项错误。
(1)样品中没有Fe(III) Fe(II)易被氧气氧化为Fe(III)
(2)①球形干燥管 ②dabfce
③$\frac{76(m_{2}-m_{1})}{9(m_{3}-m_{1})}$ 偏小
(3)①c、a 生成白色沉淀、溶液褪色 ②$2FeSO_{4}\xlongequal{高温}Fe_{2}O_{3} + SO_{2}\uparrow + SO_{3}\uparrow$

例23(全国卷)绿矾是含有一定量结晶水的
硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴
加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试
管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
样品中没有Fe(III) Fe(II)易被氧气氧化为Fe(III)。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管
(带两端开关K,和K2)(设为装置A)称重,记
为mg。将样品装入石英玻璃管中,再次将装
置A称重,记为m2g。按如图所示连接好装置
进行实验。

①仪器B的名称是球形干燥管。
②将下列实验操作步骤正确排序dabfce(填标
号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为
m3g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭
K,和K， d.打开K,和K2,缓缓通入N2
e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数
目x=$\frac{76(m_{2}-m_{1})}{9(m_{3}-m_{1})}$(列式表示)。若实验时按a、d次
序操作,则使x偏小(填“偏大”“偏小”或

“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已
恒重的装置A接入如图所示的装置中,打开K,1
和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残
留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为c、a(填标号)。C、
D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为
生成白色沉淀、溶液褪色。
a.品红 b.NaOH c.BaCl d.Ba(NO3)2
e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
$2FeSO_{4}\xlongequal{高温}Fe_{2}O_{3} + SO_{2}\uparrow + SO_{3}\uparrow$。

答案：
(1)样品中没有Fe(III) Fe(II)易被氧气氧化为Fe(III)
(2)①球形干燥管 ②dabfce
③$\frac{76(m_{2}-m_{1})}{9(m_{3}-m_{1})}$ 偏小
(3)①c、a 生成白色沉淀、溶液褪色 ②$2FeSO_{4}\xlongequal{高温}Fe_{2}O_{3} + SO_{2}\uparrow + SO_{3}\uparrow$