《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

4.[变情境]N2和O2反应生成NO时的能量变化如图
所示。下列说法正确的是 )

A.NO(g)分解为N2(g)与O2(g)的反应为放热反应
B.N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)时放出630kJ
能量
C.断开02中氧氧键形成1mol氧原子需要吸收498kJ
能量
D.1molN2(g)的能量大于1molNO(g)的能量

答案： 4.A　A、B项:1molN₂(g)与1molO₂(g)反应生成2molNO(g)时，断开反应物中的化学键所吸收的总能量为(945kJ + 498kJ)=1443kJ，形成生成物中的化学键所放出的总能量为(2×630)kJ = 1260kJ，则该反应吸收(1443−1260)kJ = 183kJ能量，故N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)为吸热反应，其逆向反应2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g)为放热反应(A√、B×)。
C项:形成1mol氧原子仅需断裂0.5molO₂中氧氧键，故需要吸收249kJ能量(×)。
D项:断开1molN₂(g)中氮氮键需要吸收的能量(945kJ)大于断开1molNO(g)中氮氧键需要吸收的能量(630kJ)，说明N₂(g)比NO(g)稳定，即1molN₂(g)的能量小于1molNO(g)的能量(×)。

例17[新趋势.命题结构化](2024福建厦门双十中学月考)原电池原理在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“Cu+2Ag+−
2Ag+Cu²+”设计原电池,该电池的负极发生
(填“氧化”或“还原”)反应,电解质
溶液是溶液。
(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学
设计了相同条件下如图甲、乙(铜、锌之间用导
线连接)所示的两个实验,反应一段时间后,可
观察到的现象错误的是(填标号)。

A.图甲和图乙中温度计示数均高于室温
B.反应相同时间时温度计示数:图甲＞图乙
C.图甲和图乙只在锌棒表面产生气泡
D.产生气泡的速率:图乙＞图甲
(3)[教材改编题.来源于教材P54第6题]某
同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，
设计了相同条件下如图丙、丁所示的两个实验。

①图丙中放电时H+向(填“镁片”或
“铝片”)移动。
②图丁中铝片为极,其电极反应式为
。
③依据该实验得出的下列结论中,正确的有
(填标号)。
A.利用原电池反应判断金属活动性强弱不一
定准确
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.初中所学的金属活动性顺序已过时,没有实
用价值
D.电极不变,电解质溶液不同,电极反应也可
能不同

答案：
(1) 氧化；$AgNO_3$
(2) C
(3) ① 铝片；② 负；$Al - 3e^- + 4OH^- = [Al(OH)_4]^-$；③ AD