《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

5.某同学在研究Fe与H2SO4的反应时,进行了如图所
示的实验。

(1)实验I中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为$Fe + 2H^{+}\xlongequal{}Fe^{2 + } + H_{2}\uparrow$
。
(2)实验II中,，铁丝表面迅速变黑,反应很快停止,其
原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。
(3)实验III中,加热试管A,产生大量气体,B中品红溶
液褪色,D处始终未检测到可燃性气体,则试管A中产
生的气体是$SO_{2}$(填化学式),C的作用是吸收$SO_{2}$，防止污染空气。
(4)对比实验I、II和III,同学们得出以下结论:
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸
的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于
+1价的氢元素。
②造成反应多样性的因素有反应物的浓度、温度等(答案合理即可)
。

答案：
5.
(1)$Fe + 2H^{+}\xlongequal{}Fe^{2 + } + H_{2}\uparrow$　
(2)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化　
(3)$SO_{2}$　吸收$SO_{2}$，防止污染空气　
(4)① + 1价的氢元素　②反应物的浓度、温度等(答案合理即可)
【解析】
　　　　　　　　　
对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，稀硫酸的氧化性体现在$H^{+}$上，浓硫酸的氧化性体现在 + 6价的硫元素上，说明反应物的浓度对物质性质有影响；对比实验Ⅱ和Ⅲ可知，温度对反应有影响；综合上述分析可知，造成反应多样性的因素有反应物的浓度和温度。