《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

子题3[新趋势.学科融合|利用沸点与气
压关系的化学实验3(2024吉林长春外国语
学校月考)如图所示,止水夹开始处于关闭
状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反
应,打开止水夹,发现试管①内的水立刻沸
腾了,则液体A和气体B的组合不可能是


A.Na2SO3溶液、Cl2
B.水、NO
C.水、NO2
D.NaOH溶液、CO2

答案： B破题思路》在不加热情况下，密闭试管①中95℃的水
能沸腾，说明水面上空气的压强减小，即试管②中液
根据物理知识，压强减小会使液体的沸点降低
体A与气体B充分反应后气体减少，压强减小，这样
打开止水夹后，试管①中压强才会减小。
解析》Na2SO3溶液能吸收Cl2,发生氧化还原反应
SO;−+Cl+H20=SO;−+2CI+2H,试管②中气
体减少,A项可能;NO与水不发生化学反应，装置内
的压强不变,水不会沸腾，B项不可能;NO2与H2O发
生反应3NO2+H20==2HNO+NO,试管②中的气
体减少,C项可能;NaOH溶液能吸收CO2,试管②中
的气体减少，D项可能。

例202.56g铜粉与10mL浓
硝酸反应,当铜粉完全反应时
收集到气体0.896L(已换算成
标准状况,不考虑NO2与N204
化),则所消耗硝酸的物质的量是多少？

答案： 0.12mol
解析'n(Cu)=6.42g..56mgol|−!=0.04mol,n(气体)=
$\frac{0.896L}{22.4L.mol−}$=0.04mol。由Cu与浓硝酸反应的化学
方程式Cu+4HNO(浓)==Cu(NO)2+2NO2↑+2H20 可知,0.04molCu完全反应理论上应生成0.08mol NO2,但实际只生成0.04mol,说明还有NO生成。硝酸反HN应O后3的,物N质元的素量存等在于于这Cu几(N种O物3)质2、N中ON2和原N子O的中物,故质一消的耗量之和，则n涓耗(HNO)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+
原子守恒
n(NO)=2n(Cu)+n(气体)=2×0.04mol+0.04mol1=
0.12mol。
答案0.12mol

子题I1在母题基础上,若反应后溶液中H+
的物质的量为αmol,则溶液中NO的物质
的量是多少？

答案： (a+0.08)mol解析》反应后溶液中存在H、Cu²+、NO,根据电荷
守恒可得:n(NO)=n(H+)+2n(Cu²+)=amol+
2×0.04mol=(a+0.08)mol。
答案(a+0.08)mol

子题2在母题基础上,若向反应后的溶液
中加入100mL1mol.L−NaOH溶液,恰好
使Cu²+完全沉淀,求原硝酸的浓度是多少?

答案：
14mol·L⁻¹解析》[思路分析]

因此原硝酸中N原子的物质的量应等于生成的气体
中N原子的物质的量与NaNO中N原子的物质的量
之和,即n(HNO)=n(NaNO)+n(气体)=n(NaOH)+
n(气体)=0.1Lx1mol.L−+0.04mol=0.14mol1,
故c(HNO3)=$\frac{0.14mol}{0.01L}$=14mol.L−。
答案'14mol.L−