《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

1.(北京第五十五中学期中改编)下
列说法正确的是 (

A.向BaCl溶液中通入SO2气体，溶
液仍澄清,滴入3%H202溶液后
有白色沉淀产生
B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2
与CO2
C.向紫色石蕊溶液中通人SO2气
体，溶液先变红后褪色
D.SO2使溴水褪色,体现了SO2的漂
白性

答案： 1.A　$BaCl_{2}$溶液$\xrightarrow{SO_{2}}$不发生反应(无现象)$\xrightarrow{3\%H_{2}O_{2}溶液}$发生反应$SO_{2} + H_{2}O_{2}\xlongequal{}H_{2}SO_{4}$，$Ba^{2 + } + SO^{2 - }_{4}\xlongequal{}BaSO_{4}\downarrow$(白色沉淀)，A项正确；$SO_{2}$和$CO_{2}$都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应而使其变浑浊，气体过量时又都变澄清，因此用澄清石灰水无法鉴别$SO_{2}$和$CO_{2}$，B项错误；$SO_{2}$不能漂白酸碱指示剂，因此向紫色石蕊溶液中通入$SO_{2}$气体，溶液变红，但不褪色，C项错误；$SO_{2}$具有还原性，能被溴水氧化，则$SO_{2}$通入溴水中，发生氧化还原反应$SO_{2} + Br_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{}H_{2}SO_{4} + 2HBr$，溴水褪色，D项错误。

例2−7[新情境.空气中SO浓度的
测定](2024北京第十五中学期中改
编)我国《环境空气质量标准》中对环
境空气中SO2的浓度限值(1小时平
均)规定如表所示。

研究人员测定空气中SO2含量的实验
方法如下:用NaOH溶液吸收2m3空
气,用0.1mol.L硫酸溶液调节pH,
然后用I将其氧化,测得恰好完全反应
时消耗2.54mgI2。下列推断错误的是

A.恰好完全反应时消耗1的物质的量
为1×10−mol
B.反应中转移电子的物质的量为2×
10−mol
C.被吸收的空气中SO2的质量为
0.64mg
D.被测空气样品中SO2的浓度不超过
一级浓度限值

答案： D解析恰好完全反应时消耗I的物质的量为22.5544g×.1m0−o3l−I=1×10−5mol,A项正确;根据得失电子守恒可得关系式SO2~I~2e−,则该反应中转移电子的物质的量为2×10−mol,被吸收的空气中S02的物质的量为1×10−;mol,质量为0.64mg,B、C项正确;被测空气样品中SO2的浓度为0.264mm²g=0.32mg.m−3＞0.15mg.m−3,D项错误。