《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

5.[变角度](2024河
南信阳期中)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定足量碳酸钙固体与一定量稀盐酸反应生成CO2的体积(已换算成标准状况下的体积)随时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法错误的是 

A.因反应放热,导致5~10s内的反应速率较大
B.10~15s,影响反应速率的主要外界因素是盐酸的
浓度
C.5~10s内,用HC1的浓度变化表示的反应速率为
1.6×10−4mol.L−'.s−1
D.若向反应体系中加入适量NaCl1溶液,则曲线甲可
能变成曲线乙

答案： 5.C A项:碳酸钙与盐酸的反应放热，随着反应的进行，温度升高，导致5~10 s内的反应速率较大(√)。
B项:10~15 s，曲线甲的斜率逐渐减小，则反应速率逐渐减小，主要是因为随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小(√)。
C项:5~10 s内，由产生的$CO_2$的体积可以计算消耗HCl的物质的量，但是未给出溶液的体积，故不能计算出用HCl的浓度变化表示的反应速率(×)。
D项:该反应的反应实质为$CaCO_3 + 2H^+ \rightleftharpoons Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$，若向反应体系中加入适量NaCl溶液，$H^+$浓度减小，反应速率减小，但是HCl的物质的量不变，最终生成$CO_2$的体积不变，则曲线甲可能变成曲线乙(√)。

考向1 化学反应速率及其影响因素的探究
例20(江苏卷改编)H202分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是




A.图甲表明,其他条件相同时,H202浓度越
B.图乙表明,其他条件相同时,NaOH的浓度越
C.图丙表明,少量Mn²+存在时,溶液碱性越
D.图丁表明,碱性溶液中,Mn²+对H2O2分解

答案： D