《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

7.(浙江卷)已知固体NaSO3受热易分解。实验流程
和结果如图所示:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g.L"。
请回

答:
(1)白色沉淀的化学式为$BaSO_{4}$。
(2)该流程中NaSO3受热分解的化学方程式为$4Na_{2}SO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}S + 3Na_{2}SO_{4}$
。
(3)另取固体X试样和NaSO混合,加水溶解后与稀
盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀
的离子方程式$2S^{2 - } + SO^{2 - }_{3}+ 6H^{+}\xlongequal{}3S\downarrow + 3H_{2}O$
(不考虑空气的影响)。

答案： 7.
(1)$BaSO_{4}$　
(2)$4Na_{2}SO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}S + 3Na_{2}SO_{4}$　
(3)$2S^{2 - } + SO^{2 - }_{3}+ 6H^{+}\xlongequal{}3S\downarrow + 3H_{2}O$
【解析】　
(1)标准状况下，气体Y的摩尔质量$M = 22.4L· mol^{-1}×1.518g· L^{-1}\approx34g· mol^{-1}$，结合流程图知气体Y为$H_{2}S$，则固体X中含有$Na_{2}S$，由此可知隔绝空气加热$Na_{2}SO_{3}$发生氧化还原反应，$Na_{2}S$为还原产物，则氧化产物为$Na_{2}SO_{4}$，故白色沉淀为$BaSO_{4}$。
(2)$Na_{2}SO_{3}$受热分解的化学方程式为$4Na_{2}SO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}S + 3Na_{2}SO_{4}$。
(3)淡黄色沉淀为S，酸性条件下$Na_{2}S$与$Na_{2}SO_{3}$发生归中反应生成S：$2S^{2 - } + SO^{2 - }_{3}+ 6H^{+}\xlongequal{}3S\downarrow + 3H_{2}O$。