《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

4.[新趋势.学科融合|压强差+化学反应]用如图1
所示实验装置探究二氧化硫的氧化性。按图1充入气
体,连接装置,关闭旋塞1和2。
(1)打开旋塞1,可观察到的主要现象是B瓶内壁有黄色固体和小液滴生成
。
(2)若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,关闭旋塞
1,打开旋塞2,可观察到的现象是$NaOH$溶液倒吸到B瓶中
,此时B瓶中可能发生反应的化学方程
式为$SO_{2} + 2NaOH\xlongequal{}Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$或$SO_{2} + NaOH\xlongequal{}NaHSO_{3}$
(3)在上述实验中,采用NaSO3固体和浓硫酸制备
SO2,反应原理为Na2SO3(固)+H2SO4(浓)−
NaSO4+SO2↑+H20。从图2中选择装置制备并收集
干燥的SO2气体,正确的连接顺序为A(填标号)。
A.afgcde B.agKcde
C.b∮gdce D.bfgcde
(4)欲探究二氧化硫的还原性,可将图1装置中的
NaOH溶液换成酸性$KMnO_{4}$(答案合理即可)溶液。

答案：
4.
(1)B瓶内壁有黄色固体和小液滴生成　
(2)$NaOH$溶液倒吸到B瓶中　$SO_{2} + 2NaOH\xlongequal{}Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$或$SO_{2} + NaOH\xlongequal{}NaHSO_{3}$　
(3)A　
(4)酸性$KMnO_{4}$(答案合理即可)
【解析】　
(1)打开旋塞1，$SO_{2}$和$H_{2}S$混合生成单质硫和水：$SO_{2} + 2H_{2}S\xlongequal{}3S + 2H_{2}O$，观察到B瓶内壁有黄色固体和小液滴生成。
(2)根据$pV = nRT$，$T$、$V$相同时，$n$与$p$成正比，则初始时$n(SO_{2}):n(H_{2}S)=p(SO_{2}):p(H_{2}S)=3:2$，而反应按$n(SO_{2}):n(H_{2}S)=1:2$进行，则$SO_{2}$过量。由于反应后压强减小，且小于外界大气压，所以当打开旋塞2时，可观察到$NaOH$溶液倒吸到B瓶中，$NaOH$与剩余的$SO_{2}$发生反应。
(3)
　　　　　　　　　
根据反应原理可知，采用“固液不加热型”制备，干燥用浓硫酸干燥，收集用向上排空气法，尾气处理：$SO_{2}$易溶于水，采用$NaOH$溶液吸收时，注意防倒吸，连接顺序为afgcde。
(4)加入氧化剂可探究$SO_{2}$的还原性，注意要选择有明显实验现象方便观察的试剂，如可以用酸性$KMnO_{4}$溶液、新制氯水等代替$NaOH$溶液，现象为溶液颜色变浅或褪去。

二可视化解题思维
例19−定量的浓硫酸与足量
Zn充分反应时,有SO2和H2生
成。某化学兴趣小组对此进行如
下探究。
按下图组装好实验装置(部分夹持装置已略
去),已知SO2不能溶于CCl;。微热试管A,观察
到C、D、E中均有气泡产生;随后品红溶液褪色,
气泡量减少,D中先出现浑浊后浑浊消失,反应一
段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。

请回答下列问题:
[教材链接]链接教材P10“练习与应用”第6题一
(1)装置A中需用浓硫酸,用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸:___。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,
并进行正确连接,a接3(或4))4(或3)接b,c接2)1接d;D、E两支试管中CCL4的作用是防倒吸。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
C中品红溶液褪色;
反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与Zn反应放出H2。
(4)装置D中浑浊消失的离子方程式为___。
会审题结构化思维解题

答案：
(1)用火柴梗蘸取少量试剂,火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸(或用滴管吸取少量试剂,滴加在盛有少量水的试管中,若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸,合理即可)
(2)3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸
(3)C中品红溶液褪色 浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与Zn反应放出H2
(4)$SO_{2} + H_{2}O + CaSO_{3}\xlongequal{}Ca^{2 + } + 2HSO^{-}_{3}$