《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

例2-12 食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸。回答下列问题：
（1）乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：2CH₃COOH + CaCO₃ = (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的强（填“强”或“弱”）。
（2）乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：2CH₃COOH + Mg = Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂↑。
（3）乙酸能燃烧，写出乙酸完全燃烧的化学方程式：CH₃COOH + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂ + 2H₂O。
解析 （1）依题意可得2CH₃COOH + CaCO₃ = (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O，由“强酸制弱酸”知乙酸的酸性比碳酸的强。（2）乙酸是弱酸，不能写成离子形式，则乙酸与镁反应的离子方程式为2CH₃COOH + Mg = Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂↑。
答案 （1）2CH₃COOH + CaCO₃ = (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O 强
（2）2CH₃COOH + Mg = Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂↑
（3）CH₃COOH + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂ + 2H₂O

答案： （1）2CH₃COOH + CaCO₃ = (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O 强
（2）2CH₃COOH + Mg = Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂↑
（3）CH₃COOH + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂ + 2H₂O

例2-13（2024浙江嘉兴第五高级中学月考）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的两套装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列有关说法错误的是

A.浓硫酸能提高酯化反应的速率
B.温度升高反应速率增大，所以酯化反应温度越高越好
C.装置b比装置a原料损失得少
D.用饱和Na₂CO₃溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化

答案：
B